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comparer les substances étudiées par moi, avec le phénol et l'acide pi- 

 crique étudiés par M. Berthelot, qu'à Tétat de dissolution agissant sur 

 Na-O dissous pour former des sels dissous. La table qui suit se rapporte à 

 cet état : 



cal 



Phénol H- 7,4oo 



Mononitrophénol ortho -h 9,337 



» para -1- 8,890 



Monochlorophénol raéta -i- 7 ,820 



Diclilorophi-nol 4- 9,064 



Acide picrique -t- 1 3 , 800 



» En prenant dans ce tableau la différence entre leschaleurs de neutra- 

 lisation de l'acide picrique (phénol trinitré) et du phénol, et en la divi- 

 sant par 3, nous avons -t- 2'=^',i3> correspondant à l'introduction dans 

 le phénol de AzO^. En ajoutant ce nombre à 'j'^''^,^oo, le nombre corres- 

 pondant pour le phénol mononitré deviendrait + q'^'jSSo, valeur assez 

 rapprochée de celle que je donne pour la modification ortho du nitro- 

 phénol, et pas très-éloignée également de celui qui correspond au mono- 

 nitrophénol para. On peut conclure de là que la chaleur de combinaison 

 des produits de substitution du phénol augmente proportionnellement 

 au nombre de fois que le résidu AzO* y est introduit. Dans ces conditions, 

 la chaleur de combinaison du dinitrophénol dissous, Na^O dissous, sel 

 dissous, est à peu près égale à 1 1''^',66, variant un peu d'un isomère à l'autre, 

 de même que cela a lieu pour le phénol mononitré. Le tableau précédent 

 démontre également que l'introduction de AzO^ joue dans le phénol un 

 rôle beaucoup plus grand, quant à la chaleur de combinaison de la sub- 

 stance avec Na^O (à l'état de dissolution), que l'introduction de Cl. Une 

 introduction de une fois AzO" correspond à peu près à celle de 2 Cl sous 

 ce rapport. Un fait analogue a déjà été constaté par moi dans l'étude 

 thermochimique des produits de substitution de l'aniline. » 



CHIMIE. — Stir les densités de vnpeur. Note de M. L. Troost. 



« Jcide acétique, acide hypoazotiqiie. — Lorsque M. Cahours fit ses pre- 

 mières expériences sur la variabilité de la densité de vapeur de l'acide acé- 

 tique et de ses homologues, on admit qu'aux environs du point d'ébulli- 

 tion les vapeurs de ces corps n'obéissent pas aux lois de Mariette sur la 

 compressibilité et de Gay-Lussac sur la dilatation des matières gazeuses. 



