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» Soufre. — Il n'en était pas nécessairement de même pour tous les 

 corps. 



» M. Soret a fait voir que la densité de l'ozone est égale aux f de la den- 

 sité de l'oxygène, résultat indépendant de la température, au moins entre 

 certaines limites, et de la pression du mélange d'ozone et d'oxygène. 



» Il s'agissait de tenir compte, dans ces comparaisons, des propriétés 

 nouvelles découvertes pour l'oxygène et l'ozone quand on les rapproche si 

 légitimement du soufre. 



» Si la densité du soufre 6,6 (égale à 3 fois la densité théorique) se main- 

 tient à très-basse pression, il est incontestable que le soufre à l^l^o degrés 

 est comparable à l'ozone et non à l'acide carbonique. Car nous savons que 

 le soufre à haute température acquiert peu à peu une densité égale à a, 2 ; 

 et à cette température, voisine de 860 degrés, il acquiert aussi la même 

 dilatabilité et la mêmecompressibililé que l'hydrogène. 



» Or, j'ai trouvé pour le soufre à 44o degrés : 



Pression. Densité de vapeur. 



Io4'""' 6,7 



60 6,3 



« La vapeur de soufre se comporterait donc comme l'ozone, dont la 

 densité est indépendante de la pression et dont la transformation en 

 oxygène s'effectue peu à peu au fur et à mesure qu'on élève sa tempéra- 

 ture. C'est, il m'a semblé, l'analogie la plus prochaine qu'on puisse invo- 

 quer pour rapprocher des faits de cette nature. 



» Hydrate de chloral. — J'ai répété mes expériences relatives à l'état 

 physique de l'hydrate de chloral en,vapeur à la température de 78 degrés, 

 et j'ai obtenu les mêmes résultats, à la condition, que j'ai toujours rem- 

 plie, d'opérer sous ime pression dépassant à peine la moitié de la tension 

 maximum de la vapeur d'hydrate de chloral à celte température. 



Si l'on opère à une pression dépassant notablement cette limite, les 

 phénomènes sont plus complexes; il se produit une décomposition : 

 l'oxalate devient acide à sa surface, il contient du chlorure de potassium ; 

 la décomposition est manifestée, quand l'expérience se prolonge, par une 



deviennent, d'après les belles expériences de M. Cailletet sur la loi de Mariotte à très-haut* 

 pression, des gaz très-imparfaits. Ils sont donc aussi, dans certaines circonstances, compa- 

 rables à l'acide carbonituie, l'acide sulfureux, etc., et à l'acide acétique. Toute explication 

 chimique des phénomènes relatifs à la variation de leur densité de vapeur devrait donc 

 s'appliquer à tous les gaz connus. 



