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grés, on obtient un corps bien cristallisé, visible à la loiiix; et auquel 1'.. na- 

 isse assigne la formule 



^V{SO*)^2SO^Mn,3SO•'IF ou Fe=0»,3SO'2MnOSO%3(S^O''H»0^) 



en notation équivalente. 



» Ce sel n'est pas encore peroxyde, car il ne dégage pas de chlore par 

 l'action de l'acide chlorhydrique. 11 est soluble dans l'eau. Chaulfé à 

 i8o degrés, il perd aSO'H*, devient jaune plus foncé, et insoluble dans 

 l'eau froide; il possède alors la composition 



Fe^(S0^)'2S0*Mn,S0*H-. 



» Le sel vert obtenu dans l'acide sulfurique par oxydation du précipité 

 jaune obtenu d'abord a pour formule, d'après son analyse, 



Fe-(SO^)''Mn^ ou Fe-0%3SO%Mn^0^3SO^ 



Ce corps apparaît sous le microscope en cristaux agglomérés, parfaitement 

 homogènes. Il est vert foncé, insoluble dans l'eau froide; l'eau bouillante 

 l'altère et du peroxyde de manganèse se dépose. Il décompose l'acide 

 chlorhydrique en fournissant du chlore. Fer dosé 14,1 5 manganèse i3,8 

 (théorie i4,o et i3,7). 



M Le mécanisme de formation du sel vert, qui a pu être observé ici, est 

 donc représenté par les équations 



Fe^S0')',2S0*Mn,3S0^H^--2S0Ml= = Fe"-(S0*)'2S0'Mn,S0'H= 



et 



Fe^(S0'),'2S0*Mn,S0*H^ + O = H'O + Fe^(SO')»Mn^ 



Sel vert. 



» 6° Sulfate de scsquioxydes de mniujanèsc cl de chrome, — Remplace-t-ou 

 dans la préparation précédente le sel ferrique par 2 molécules d'acide 

 chromique, on obtient un précipité cristallin vert jaune foncé, répondant 

 à la formule Cr*(SO*)^Mn=' ou Cr'0%3SO%Mn=0'330', qui, comme 

 les sels manganiques précédents, décompose l'acide chlorhydrique, en dé- 

 gageant du chlore. Si, avant que la liqueur sulfurique ne dépose ce sel, on 

 la laisse refroidir, on obtient des cristaux bruns eu lamelles ayant pour 

 formule : Cr'(S0')''iMn''',2S0*H-. Ce sel est soluble dans l'eau avec dé- 



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