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 liquide lorsqu'on la met en contact d'une goutte de ferrocyanure de potas- 

 sium, déposée sur une plaque de porcelaine; et si la liqueur d'urane a été 

 titrée avec une dissolution connue d'acide arsénique pur, on pourra con- 

 clure du volume employé la teneur en arsenic du liquide analysé. Dans 

 tous les essais de vérification, nous avons retrouvé exactement la quantité 

 d'acide arsénique que nous avions introduit. Cette méthode est donc exacte 

 autant que rapide. 



» A cause de l'équivalent élevé de l'acide arsénique, il est nécessaire 

 d'employer une liqueur d'urane plus étendue que pour l'acide phos- 

 pliorique : nous nous servons d'une dissolution contenant, par litre, 

 20grammesd'acétated'urane. Elle précipiteenviron 5 miliigrauunes d'acide 

 arsénique par centimètre cube. Les liqueurs d'acétate de soude et de ferro- 

 cyanure sont les mêmes que celles que l'on eui[)loie poiu- le dosage de 

 l'acide phosphorique. Le ferrocyanure doit avoir été dissous récemment, 

 pour que la liqueur soit sensiblement incolore. 



» Ce procédé exige que l'acide arsénique soit complètement séparé de 

 toutes les bases avec lesquelles il pourrait donner des combinaisons inso- 

 lubles dans l'acide acétique faible. On y arrive facilement, en décomposant 

 par l'acide nitrique pur et fumant l'hydrogène arsénié que produit la 

 matière dans l'appareil de Marsh. Après deux heures, la volatilisation de 

 l'ar-senic est généralement complète. On s'en assure en enflammant le gaz 

 qui s'échappe de l'appareil. Il suffit alors d'évaporer à sec le liquide qui 

 contient tout l'arsenic au maximum d'oxydation, de redissoudre, d'ajouter 

 lo centimètres cubes d'acétate de soude et de titrer par l'urane. 



» Si l'arsenic était mélangé d'antimoine, ce dernier se déposerait pendant 

 l'évaporation et ne gênerait en rien le dosage. 



» Cette méthode de séparation et de dosage est absolument générale, et 

 nous l'avons appliquée avec avantage à l'analyse des eaux minérales. Si 

 l'on a affaire à des eaux riches en arsenic, comme celles de la Bourboule, 

 il suflit d'évaporer 2 litres de liquide |)our chaque titrage. » 



CHIMIE ORGANIQUE. — Recherches sur les acides nllrogcnés dérivés des acétones. 

 Note de M. G. Chaxcel, présentée par M. Wurtz. (Extrait par l'auteur.) 



o En 1844» j^i obtenu, ])ar l'action de l'acide nitrique sur la bulyrone, 

 un atide particulier, r;ici(le lnilyro)ulri(jue {'), remar(|u.ible par ses pro- 



(') Comptes rendus, t. XVIII, {>. 1028, et t. XXI, p. (jo8 ; .limâtes de Chimie et de 

 Phjsii/ue, 3' série, l. XII, p. i4'J- 



