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CHIMIE OUGANIQUE. — Sur la monochlorélhjlacélamide. Note de MM. T. -H. 

 Norton et J. Tcueumak, présentée par M. Wuriz. 



« Il y a un an, l'un de nous a démontré que la dichloréthylamine de 

 M. WurIz se distinguait de la plupart des composés chlorés par la place 

 particulière que le chlore occupe dans cette combinaison. L'action duzinc- 

 éthyle, qui transforme la dichloréthylamine en triéthylamine, prouva que 

 les deux atomes de chlore étaient reliés directement à l'azote et que la 

 dichloréthylamine était pour ainsi dire un dérivé éthylé du chlorure 

 d'azote ('). 



» Nous avons pensé qu'il serait intéressant d'élargir le cercle des com- 

 posés azotochlorés et surtout de réaliser la synthèse d'un corps monochloré 

 appartenant à la même catégorie, et c'est dans cette intention que nous 

 avons entrepris d'étudier l'action des halogènes sur l'éthylacétamide. Cette 

 étude ne nous a pas donné des résultats aussi nets qu'on eût pu le désirer ; 

 nous n'hésitons cependant pas à les faire connaître, car ils mettent hors de 

 doute l'existence des corps monosubstitués dans lesquels l'azote fixe direc- 

 tement un atome de chlore ou de brome. 



» L'éthylacétamide qui nous a servi pour nos expériences a été préparé 

 en abandonnant pendant deux semaines un mélange d'éther acétique et 

 d'étbylamine (en solution aqueuse de 33 pour loo), et en soumettant en- 

 suite le mélange à la distillation fractionnée. On obtient ainsi près de 

 85 pour loo de la théorie en éthylacétamide pure. 



» L'action du chlore sec sur l'éthylacétamide est très-violente ; le liquide 

 s'échauffe rapidement, s'épaissit, et il devient bientôt impossible de modé- 

 rer la réaction; mais, si l'on entoure le liquide d'un mélange réfrigérant, on 

 peut lui faire absorber une molécule de chlore et même au delà, si l'on a 

 soin de ne pas faire arriver le chlore trop vite, ce qui pourrait amener des 

 explosions. Il ne se dégage pas d'acide chlorhydrique pendant toute la 

 durée de l'opération. On fait bien de n'opérer qu'avec des quantités ne dé- 

 passant pas 5o grammes à la fois et de peser de temps en temps le flacon. 

 On arrête l'opération lorsque le poids s'est accru de la quantité théorique 

 d'une molécule de chlore pour ime molécule d'éthylacétamide. Le produit 

 de la réaction est un liquide vert, doué d'une forte odeur de chlore, soluble 

 dans l'eau, qui eu dégage une petite quantité de chlore. 



('] Comptes rendus, t. LXXXII, p. 459' 



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