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sels n'est pas comparable. Si l'on peut obtenir avec facilité des bisulfates, 

 on ne connaît aucun chromate acide. Les anliydrosulfates, tels que S^O'K^, 

 se produisent dans des conditions relativetiient délicates et ne peuvent 

 subsister en présence de l'eau; les dichromates Cr^O'M'", au contraire, 

 sont des produits fréquents de l'altération des chromâtes et ne sont pas 

 détruits après leur dissolution dans l'eau. 



)) Il est donc utile d'examiner la décomposition électrolytique des pro- 

 duits chromés, en tenant compte des quantités d'énergie calorifique mises 

 en jeu. D'ailleurs, cette étude était nécessaire pour la discussion d'expé- 

 riences que j'ai entreprises sur la constitution des sels doubles, et que 

 j'aurai l'honneur de soumettre prochainement à l'Académie. Dans cette 

 première Note sont consignés les éléments thermiques qui doivent inter- 

 venir dans l'électrolyse des chromâtes. La méthode dont je me suis servi est 

 celle du calorimètre à mercure de M. Favre; outre la confiance que m'in- 

 spirait le nom des savants qui l'ont employée, la conformité de mes résultats 

 avec ceux de M. Berthelot et de M. Thomsen m'est garante de sa valeur. 



» La chaleur de combinaison de l'anhydride chromique avec l'eau a 

 d'abord été déterminée. 



Cal 



CrO' + H^O à i9",5 =CrO^H-= + 58o 



» Cette expérience présente de l'incertitude, à cause de la rapidité avec 

 laquelle l'anhydride chromique attire l'humidité; le nombre que l'on a 

 adopté est le plus élevé parmi ceux qui ont été trouvés. Il est bien infé- 

 rieur à celui qui est relatif à l'anhydride sulfurique; car M. Berthelot et 

 M. Thomsen ont trouvé des nombres dont la moyenne est 2o85o Calories. 

 Cette différence s'explique quand on se rappelle que l'anhydride chro- 

 mique cristallise au sein de sa dissolution dans l'eau. 



» Il était intéressant d'examiner s'il y a, pour l'acide chromique, des 

 phénomènes d'hydratation comparables à ceux de l'acide sulfurique. Voici 

 les résultats des expériences : 



CrO'+H'O 58o°\ / CrO' + H'0 58o ° 



CrO'H^ + H'0 340 CrOM- 2H'0 gao 



CrO'H%H=0 +H'0 260 j icrO'-|- 311=0 1180 



CiO'H%2lI'0 + H=0 i35 I I CrO'-h /[(I^O i3i5 



CrO'H',3U20 + H^O 171 l ou / CrO^ 4- ÔH^O i486 



CrO'H%4H'0-f- H-'0 80 [ 1 CrOM- 6H=0 i566 



CrO'H%5H'0 + H'O 35 1 |crO'+7H=0 1601 



CrO<H%5H'0 t- 251PO 5oo ] ' CrO=-t-3i H^O 2066 



CrO<H',3oH'0-t- 25H=0 aïo \CrO»+56H»0 2276 



