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 miqiies sur les chromâtes et les conséquences théoriques que je crois pou- 

 voir en déduire (' ). » 



CHIMIE. - Proclnclion artificielle du natron ou carbonate de soude naturel, 

 par l'action du carbonate de magnésie sur le chlorure de sodium. Note de 

 M. S. Cloez. 



(Renvoi à la Section de Chimie.) 



I' La formation du carbonate de soude, qu'on trouve plus ou moins 

 abondamment à l'état solide, siu' les bords ou dans le voisinage des lacs 

 salés en Orient et dans les climats chauds, a été attribuée par BerthoUet à 

 l'action du carbonate de chaux sur le sel marin ; mais cette origine est 

 douteuse, elle n'a pas été démontrée par des expériences précises, et beau- 

 coup de chimistes restent à cet égard dans une sage réserve. On sait, en 

 effet, que le chlorure de calcium est décomposable par le bi ou le sesqui- 

 carbonate de soude, aussi bien que par le carbonate neutre ; il en est de 

 même du sulfate et du nitrate de clmux. 



» Si le carbonate de chaux dissous dans les eaux naturelles par un excès 

 d'acide carbonique réagissait dans des conditions favorables sur un sel de 

 sodium, chlorure ou sulfate, il pourrait à la rigueur se former du bicarbo- 

 nate de soude et un sel de chaux soluble; or ces sels, dans les conditions 

 que nous connaissons, ne peuvent pas coexister dans une dissolution 

 aqueuse; il se produit du carbonate de chaux qui se précipite et un sel 

 de soude soluble. 



» Mais si, au lieu de carbonate de chaux, nous employons le carbonate 

 de magnésie dissous dans de l'eau contenant un excès d'acide carbonique, 

 le sel pourra réagir à la température ordinaire sur le chlorure de sodium 

 et former du bicarbonate alcalin, plus du chlorure de magnésium; la 

 réaction est jusqu'ici la même qu'avec le bicarbonate de chaux, mais il y a 

 de plus cette circonstance que le bicarbonate, ou même le sesquicarbonate 

 alcalin, qui ont pu se former, ne précipitent pas la dissolution des sels de 

 magnésie. En évaporant le mélange à la température ordinaire à l'air libre, 

 ou dans le vide au-dessus de l'acide sulfurique, on retrouve dans le résidu 

 à l'état soltdile le bicarbonate alcalin et le sel de magnésie. 



(') Ces recherches ont été faites au laboratoire des Hautes Études de la Faculté des 

 Sciences de Marseille et ont été commencées sous les auspices de ]\I. Favre, qui a bien 

 voulu j^uider mus premiers pas dans la Science. 



