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» Telle est ropératîon que j'ai faite en petit, pour réaliser la transfor- 

 mation directe du chlorure desodinm en carbonate de soudo. 



» J'ai mis en suspension dans l'eau de la magnésie provenant de la cal- 

 cination dti nitrate, puis j'ai fiiit passer dans le liquide un courant d'acide 

 carbonique exempt d'acide chlorliydrique; la dissolution filtrée contenait 

 par litre 4^% 80 de carbonate de magnésie; j'y ai ajouté 7 grammes de chlo- 

 rure de sodium pnr. 



» Une partie du mélange a été soumise à l'évaporation à l'air libre dans 

 une grande capsule plaie en verre. Au bout de quelques jours il s'est dé- 

 posé un peu de carbonate de magnésie cristallisé; il s'est formé ensuite des 

 cristaux cubiques de chlorure de sodium, et finalement nn sel blanc, 

 opaque, contenant une quantité notable de carbonate de sonde; il s'est 

 produit en outre du chlorure de magnésium. 



» En reprenant le résidu sec de l'évaporation par une faible quantité 

 d'eau, j'ai obtenu une dissolution contenant à la fois du chlorure de ma- 

 gnésium et du bicarbonate de soude. Cette dissolution bleuit le papier rouge 

 de tournesol, elle précipite abondamment par la potasse, par le phosphate 

 de soude additionné d'ammoniaque et par le chlorure île calcium pur; ce 

 dernier précipité recueilli a fait effervescence avec les acides. 



M Une autre portion de la dissolution de carbonate de magnésie addi- 

 tionnée de chlorure de sodium a été soumise à l'évaporation dans le vide 

 au-dessus de l'acide sulfurique; j'ai obtenu ainsi des résultats encore plus 

 satisfaisants, comme rendement en carbonate de soude. 



» Dans un essai à part, le résidu de l'évaporation a été traité par de 

 l'alcool à o,go pour dissoudre le clilorure de magnésium et l'isoler du 

 bicarbonate de soude fourni; j'ai bien obtenu le résultat attendu, mais ce 

 n'est peut-être pas une preuve suffisante de la réaction produite pen- 

 dant l'évaporation ; car, en broyant forlemi ni un mélange de carbonate 

 neutre de magnésie et de sel marin avec de l'alcool, on obtient un peu de 

 chlorure de magnésium en dissolution. 



» En résumé, mes expériences démontrent la possibilité de décomjioser 

 à la température ordinaire le chlorure de sodium par le bicarbonate de 

 magnésie, et de produire ainsi du bi ou du sesquicarbonate de soude. 



» Les mémos phénomènes peuvent se passer dans la nature, où les con- 

 ditions d'évaporation sont à peu près les mêmes que celles où je me suis 

 placé. On aurait donc ainsi à la fois l'explication de la production du na- 

 tron et de la grande quantité de chlorure de magnésium (p:i se trouve en 

 dissohuion dans l'eau des lacs salés. » 



