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» Cette condition est la suivante : pour que l'électroile soit dépolarisée, 

 il faut qu'elle soit formée du inél.d qui p>t contenu dans la dissolution. 

 Ainsi le cuivre est le seul métal qui se dépolarise dans le sulfate de cuivre, 

 tandis que l'or, l'argent, le plaliue se polarisent dans cette dissolution. 

 Inversement le cuivre se polarise dans le sulfate de zinc, de cobalt, etc. 

 Un sel ne dépolarise que son propre métal. Pour faire l'expérience, en 

 opérant par exeu)ple sur le sulfate de cuivre et le platine, on plonge deux 

 lames de platine dans ce liquide, et ou les met eu communication avec les 

 pôles d'un électromètre capillaire: la colonne de mercure est alors au zéro; 

 puis on fait passer dans le liquide un courant faible, de manière à em- 

 ployer l'une des lasiies de platine comme électrode négative ou de sortie. 

 L'électromètre est dévié, et il reste dévié même après la rupture du courant, 

 montrant ainsi que la polarisation s'est produite dans le sulfate de cuivre 

 comme elle eût pu le faire dans de l'eau pure ou acidulée. Pour la même 

 raison, un couple formé de lames de cuivre et de platine plongeant dans 

 du sulfate de cuivre ne fournit qu'un courant de coiu-te durée, le platine 

 prenant, grâce à la polarisation, une force électromotrice égale et con- 

 ti'aire à celle du cuivre. On peut même aller plus loin et communiquer au 

 platine, au moyen d'une pile extérieure, une force élecfromotrice supé- 

 rieure (de — Daniell) à celle du cuivre, de telle sorte qu'alors le platine se 

 comporte comme un métal plus négatif, plus oxydable que le cuivre. 



M Des expériences analogues ont été faites avec des lames et des disso- 

 lutions d'argent, de mercure, de plomb, de cobalt et de zinc. 



» Une application se présente d'elle-même : puisque la propriété de dé- 

 polariser un métal appartient exclusivement à ses sels, elle permet de dé- 

 celer la présence de ce métal dans une dissolution. Prenons comme exemple 

 le cuivre : plongeons dans le liquide à essayer un fil de ce métal, que nous 

 prenons comme électrode négative d'un courant faible. Il se polarisera s'il 

 n'y a pas de cuivre dissous; il ne se polarisera pas si la dissolution contient 

 ïôVû ^^ sulfate de cuivre. On peut donc ainsi déceler la présence du cuivre 

 dans un mélange de sels métalliques. Avec un fil d'argent on peut de même 

 rechercher l'argent. La sensibilité de ce procédé électrique p irait être en- 

 core plus grande pour l'argent que pour le cuivre, mais elle n'a pas encore 

 été mesurée. » 



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