( i55i ) 

 mène tient d'abord, comme dans l'expérience précédente, à ceqiic le mou- 

 vement vibraloire que l'on communique au liquide détermine, s'il est 

 suffisanunent énergique, la rupture de la continuité du liquide on un grand 

 nombre de points : il en résulte de nombreuses surfaces libres sur les- 

 quelles la décomposition peut s'effectuer; déplus, l'acide azoteux, ainsi 

 qu'il rt'sulte des recherches de M. Berthelot, se décompose avec dégage- 

 ment de chaleur, et réchauffement instantané qui en résulte dans la masse 

 augmente considérablement la rapidité du dégagement de gaz qui, ne 

 trouvant pas assez vite une issue, projette devant lui le liquide sui)erposé. 

 » Les liquides surchauffés entrent aussi en ébullition sous l'influence 

 d'uu mouvement vibratoire : l'expérience qui présenterait quelques diffi- 

 cultés avec les liquides dont le point normal d'ébullition est supérieiu- à la 

 tempéraUire ordinaire est au contraire facde si l'on fait usage de 

 substances dont le point normal d'ébullition est notablement inférieur à 

 celle température. On procède du reste de la même manière. Dans des 

 tubes nettoyés avec les soins indiqués plus haut, on réussit aisément à 

 surchauffer les liquides et à les amener à des températures qui dépassent 

 de lo, 20, 3o degrés et plus le point normal d'ébullition sans la même 

 pression. On peut se servir, par exemple, d'éther éthylchlorhydîique qui 

 bout à I I degrés sous la pression ordinaire et que l'on amène facilement à 

 25 degrés sans qu'il y ait ébidlition; ou encore d'acide sidfureux qui bout 

 à 10 degrés et qui reste liquide au delà de + 10°; mais le liquide qui 

 se prête le mieux à l'expérience est l'éther mélhylchlorhydrique, qui 

 bout à — 23° et que l'on peut se procurer et manipuler facilement, grâce 

 aux intéressantes recherches de M. C. Vincent. Voici comment on peut 

 réaliser l'expérience : on dispose sur un tube soigneusement nettoyé un 

 entonnoir muni d'un filtre et l'on y fait tomber le liquide en ouvrant le 

 réservoir qui le contient; une quantité relativement petite du liquide s'éva- 

 pore en refroidissant l'entonnoir et le tube, qui bientôt se remplit. L'éva- 

 poration de ce liquide, n'ayant lieu qu'à la surface libre, est extrêmement 

 lente et souvent le niveau ne baisse pas de plus de 1 centimètre par heure ; 

 le froid produit par cette évaporation est insuffisant pour entretenir la 

 température au-dessous du point normal d'ébullition. Si le tube est entouré 

 d'air sec, le réchauflément du liciuide est lent; il est plus rapide s'il n'est 

 pas protégé par une double enveloppe à air sec, car la vapeur d'eau atmo- 

 sphérique se condense à sa surface et forme une couche de givre qui fond 

 peu à peu. Lorsqu'il est fondu, dès qu'on fait vibrer le tube, il se produit 

 une ébullition extrêmement active, mais qui s'arrête aussitôt, au lieu 



