NOTES PRISES AU COURS DE ZOOTECHNIE DE A. MALLÈVRE 81 



rimêtre une certaine quantité du principe nutritif étudié et de 

 mesurer la chaleur dégagée pour obtenir la provision totale 

 d'énergie que renferme ce principe nutritif ; rapportée à un 

 gramme cette chaleur dégagée par l'oxydation totale du principe 

 est ce qu'on appelle sa chaleur de combustion complète. On 

 exprime généralement cette chaleur de combustion complète en 

 grandes calories, la grande calorie (1) étant la quantité d'énergie 

 de chaleur nécessaire pour élever de 0° à 1° la température d'un 

 kilogramme d'eau. 



Seules, les matières constituantes de l'organisme ou les prin- 

 cipes nutritifs interviennent pour fournir des provisions d'éner- 

 gie du corps de l'animal; parmi elles, seules, les matières orga- 

 niques, azotées, grasses et hydrocarbonées, sont susceptibles de 

 s'oxyder dans l'organisme de façon plus ou moins complète, 

 tandis qu'au contraire, l'eau et les matières minérales sont déjà 

 saturées d'oxygène ou ne peuvent passer à un état d'oxydation 

 plus grand. La mesure des provisions d'énergie ne vise donc 

 que la chaleur due à la combustion des matières azotées, gras- 

 ses et hydrocarbonées. 



Depuis longtemps le problème a été étudié. Dès 1866, Franklin 

 a tenté des expériences, mais la solution n'a été complètement 

 ojjtenue que vers 1880, époque à laquelle Berthelot inventa sa 

 ]>ombe calorimétrique. Grâce à cette méthode, on peut, ce qui 

 était impossible jusque-là, obtenir facilement la combustion 

 complète de la substance dont on veut déterminer la chaleur de 

 combustion. Cette bombe calorimétrique est un récipient métal- 

 lique inoxydable, généralement à parois de platine ou même tout 

 en platine, et dans lequel les corps à étudier sont brûlés par de 

 l'oxygène à la pression de 25 atmosphères; on enflamme le 

 mélange par des étincelles électriques. Gomme la bombe est 

 calorimétrique, il est facile de mesurer la chaleur de combustion 

 de la substance. 



En appliquant aux matières constituantes des aliments le 

 procédé de recherche par la bombe calorimétrique, on trouve que 

 pour les matières grasses, la chaleur de combustion exprimée 

 en^ grandes calories pour 1 gramme, reste à très peu près la 

 même, quelle que soit la matière grasse envisagée, qu'elle soit 

 d'origine animale ou d'origine végétale; cette chaleur de com- 

 bustion est très voisine de 9,4 Galories; elle ne varie guère 

 qu'entre 9,3 Galories et 9,5 Galories. On peut donc prendre le 

 chiffre de 9,4 Galories comme exprimant la chaleur de combus- 

 tion complète de la matière grasse, ou, si l'on préfère, la pro- 

 vision totale d'énergie qui se trouve dans 1 gramme de matière 

 grasse digestible ou de matière grasse emmagasinée dans l'orga- 

 nisme. 



Pour les matières hydrocarbonêcs, les chaleurs de combustion 

 varient dans des limites un peu plus grandes et qu'on ne peut 

 pas négliger; elles dépendent d'ailleurs du degré de condensa- 

 tion de ces substances. Les polysaccharides, comme l'amidon, 



(1) Ou Calorie. 



