LES PHENOMENES DE COAGULATION 



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Au bout de ce laps de temps, plus rien ne paraît se modifier dans 

 les tubes, sinon très lentement. Nous attendons encore cinq heures, 

 temps plus que suffisant pour permettre aux émulsions d'atteindre 

 leur ultime degré ajjparent de coagulation, puis nous notons les 

 observations suivantes : 



BaCl'2 

 GaCr^ 



Acide acétique 

 Créosote 

 Acide citrique 

 Az03K 

 SO^Mg 



SO^Naî 

 NaCl 

 HCl 

 AzH^Cl 



Après six à sept heures. 



Le coagulum si bien formé au début de l'ex- 

 périence semble s'être encore contracté et comme 

 tassé sur lui-même. Le liquide est excessive- 

 ment limpide. 



Coagulum apparent et assez bien formé 

 nageant dans un liquide trouble. 



Emulsion légèrement coagulée. 



Emulsions maintenues. 



Nous venons ainsi de constater qu'elle était l'influence sur des solu- 

 tions étendues de latex à une température peu élevée de divers agents 

 chimiques. Cela nous permet de les ranger par ordre de coagulation 

 et de mettre en première ligne CaCl^ et BaCl-, puis l'acide citrique, 

 l'acide acétique, la créozote, et enfin d'éliminer les autres acides 

 ou sels. Nous allons tirer de ces faits quelques conclusions. 



L'action coagulante de CaCl- et de BaCF n'a rien ici qui doive 

 nous surprendre. On sait que les sels-alcalino-terreux facilitent la 

 coagulation de la caséine, du fibrinogène et de la pectine. Il en est 

 de même pour l'acide citrique, l'acide acétique ou la créosote, cette 

 dernière agissant peut-être ici principalement sur les albuminoïdes 

 du latex et entraînant une coagulation de la masse par entraînement. 

 Mais ce qui a lieu de nous étonner est cette action qui, de coagu- 

 lante sur le latex pur avec les sels de Na, de K, d'AzH'* et HCl ou 

 S041 ', devient inerte lorsque ces mêmes sels ou acides agissent sur 

 du latex étendu. N'est-ce pas là un indice de ces variations d'actions 



