I es deux clilorures sonf, deliquescens et acides, la solution du chlo- 1814. 



rure est incolore, celle du sous-chlorure est d'un jaune d'autant plus 

 oiang^ que la liqueur contient plus d'iode ; toutes les deux decolorant 

 la dissolution sulfurique d'iudigo. On peut envlsager la nature de ces 

 dissolutions de plusieurs manieres; mais M. Gay-Lussac est portd a 

 croire que celle dc chlorure est formee d'acide iodique et d'acide 

 hydrochlorique, et que la seconde contient de plus de I'iode. Dans 

 cetle supposition on admet que les chlorures ddcomposent I'eau. 



La dissolution de chlorure saturee par un alcali se change cora- 

 pletement en iodate et hydrochlorate ; la lumiere et la chaleur en 

 degagent du chlore et la converlissent en sous-chlorure; elle dissout 

 de I'iode et devient sous-chlorure. 



La solution de sous-chlorure u'est ddcomposee ni par la lumiere ni 



Far la chaleur; quand on y met un pen d'alcali, on en pr^cipite de 

 iode; si Ton y en ajoute un exces,on obtieut de riodate,de I'hydrio- 

 date et de I'hydrochlorate. En sursaturant de chlore le sous-chlorure, et 

 en exposant le melange dans un llacon ou Ton renouvelle I'air pour 

 en degager I'excos du chlore, on obtient une dissolution de chlorure. 



L'hydrochlorate de potasse ou de baryte verse dans la solution des 

 chlorures donue de I'iodate et de I'acide hydrochlorique. 



DES HYDRIODATES. 



Preparation. lis peuvent ^tre produits en general par la combinaison 

 directe de I'acide nydriodique avec les bases. Ceux de potasse , de 

 soude, de baryte, de strontiane, de chaux, peuvent I'etre, ainsi qup 

 nous I'avons dit, en faisant r^agir les bases et I'iode sur I'eau. Les 

 hydriodates de zinc, de fer et des metaux qui decomposent I'eau peu- 

 vent se faire en mettant dans ce liquide les iodures qu'ils ont formes. 



Proprietes gendriques. Le chlore, I'acide nitrique et I'acide sulfurique 

 concentres, en separent I'iode. 



Les acides sulfureux, hydrochlorique et hydrosulfurique, ne les dd- 

 composent pas a la temperature ordinaire. 



lis donnent , avec la dissolution d'argent, un prdcipitd blanc in- 

 soluble dans I'ammoniaque; avec le nitrate protoxj'de de mercure, 

 un prdcipite jaune verdatre ; avec le sublime corrosif , un precipitd 

 rouge orange, tres-soluble dans un exces d'hydriodate; enfiu, avec le 

 nitrate de nlomb, un prdcipite d'un jaune orange. Tous ces prdcipites 

 sont des iodures. 



L'acide borique liquide ne decompose pas les hydriodates ; I'acide 

 hydrochlorique liquide ne les altere pas non plus; mais, a I'etat gazeux, 

 ildecompose les iodures; son hydrogene se combine a I'iode et forme 

 du gaz bydriodique, et le chlore s'uoit avec le metal. 



