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blanc. Les tllssoluiions dans lesquelles il entre out pour caracitre de 

 precipiier en blauc par les alcalis , et par le prussiate triple de po- 

 tasse. 



On oljlient I'oxide au second dcgre , toutes les fois que Ton brule du 

 fer dans le gaz oxij^eue , ou dans 1 air a luie haute lemperaiurc , ct mieux 

 encore louies les fois que I'eau seule esidecoraposee par le fer, soil a froid, 

 Jioit a'un« chaleur rouge. II est compose de 



Fer " lOOjO. 



Oxigcne 37,8. 



Cet oxide est gris-noir quand il est en masse; mais quaud on le preci- 

 pite de ses dissolutions il parait brun fonce , et vert quand il est tres- 

 divise , et qu'il n'en reslc que quelques molecules en suspension. 11 est 

 tres-magneiique , quoique bcaucoup moins que le fer ; sa densite est 

 de 5,1072 J I'eau ctantii 18° cenlig. 



Le meilleur procedd pour obtcnir cet oxide pur, est de faire passer ua 

 courant de vapeur d'eau sur du fil de fer tres-llu, jusqu'a ce qu'il ne se 

 degage plus d'Lydrogene. 



L'oxidc rouge de fer forme avec I'acide sulfurique un sel blanc , ana- 

 logue au precedent, et qui a ete decrit pOur la premiere fois parM.Lucholz. 

 On I'obiient facilement en fnisant cliautTer de I'acide suUurique concentre 

 avec I'oxide rouge , ou en faisant bouillir ce meme acide sur la limaille 

 de fer, ou enfin en en versant dans uue dissolution un peu conceniree de 

 sulfate rouge. Ce sel peut exisler avec des proportions tres- variables 

 d'acide. Quand il en contieut le moins possible , en conservant cepeudant 

 sa blancheur, il est peu soluble dans I'eau froide : elle le decompose 

 xnerae peu-a-peu en lui enlevant son acide et un peu d'oxide , et il resle 

 de Toxldc jaunc rougcatre : I'eau chaude produit beaucoup plus prompte- 

 ment cette decompoaiion. Quand le sel contient plus d'acide , leau froide 

 €t I'eau cliaude les dissolvent compleitemeut. 



II est tres-remarquable que I'eau produise des oxides dilferens, lors- 

 qu'elle est decomposee seule ou par le moyen des acidcs. Ce fait prouve la 

 grande tendance qu'ont en general les acides a mainieiiir les meiaux au 

 plus bas dcgre d'oxidatiou, et par consequent leur plus grande afTmite 

 pour ces oxides. 



M. Gay-Lussac, apres avoir examine Ic5 divcrses circonstanccs dans 

 lesquelles le fer s'oxide , el meme ce qui se passe dans le melange de 

 deux sulfates , dont I'un est au maxinium ct ranlre au minimitni , cq 

 coiichu qu'il n'y a que trois oxides de \'cv biea di^iincts , el qu'il u'esi pas 

 necessaire de recourir a un plus grand nombre pour expliquer les couleurs 

 varices que presentent les precipiies de fer. II examine ensuiie Jes cbange- 

 mens que la nature biea deferminec des irois oxides de fer peut por;er 



