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 sont etendus d'eau , se comhinem nvec olio sans rn changor I'eiat et 

 foniient des conibiiiai.sous pen solubles. Aii>isi Ic coui^ii/iini tli.-ipnriiit- il 

 a niesui'e qu'on en STture I'iifidt; p.ir laliaii; et c'esl lc qui ii'auii.Ii pas 

 lieu, sui-lout par I'iimniouiaque , ^i i albuuiine etoii daus le nicim- ciat 

 que I'albuniine cuiuv De touics ces combinaisoiis . la muius solulilc 

 est cclle qui conlicnt de I'ucide uiliique ; \oila pourtiuoi I'acide iiitri(|uc 

 trouble ui;e dissolution albumiueuse dai'S laquctlc les autres acides ne 

 font aucnn precipile. Presquc toules les disiolulions niclalliques sont 

 aussi pieiipiiees par ratbuniine j et louj^nrs le pretipiie est lurnie 

 d'acide , d'oxide el d'albumine, et est plus ou moius soluble dans ua 

 exces de celte maliere auimale. Quelquefois il s'y dissoui tres abondam- 

 ment. D'apres cela , c'est tvidemnienl Talbumine qui tient eu dissolution 

 le peu d'oxide de fer qu'on rencontre dans le sang. T. 



CHIMIE MINl^RALE. 



Extrait tfim Blemoire de M. GAY-LussAC sur le rapport 

 qiiil J a entre l' oxidation des jnetaiix et leur capacite de 

 saturation pour les acides, 



SociETi PHiLOM. I\I. Gay-Lcssac prbuve dans ce Memoire que la capacite des metaux 

 14 Mai i8o8. pour les acides est precisement en raison inverse de la quautiie d'oxigcne 



3u'ils renferment J lorsqu'on considere d'ailleurs des degres corrcspondans 

 'oxidation. 

 Voici comment il ctablit ce principe. 



Si Ton precipite ime dissolution d'acetate de plomb par du zinc , 

 il se degage a peine quelqucs bnllcs de gaz , ct le zinc trouve dans 

 Ic plomb tout I'oxigene qui lui est necessairc pour s'oxider et neutraliser 

 au meme degre I'acide acctique. 11 en est de meme lorsqu'on precipite 

 de I'acetate de cuivre par du plomb, du sulfate de cuivre par du fer, 

 du nitrate d'argent par du cuivre. Dans lous ces cas , le metal pre- 

 cipitant trouve dans le metal qu'il p-eci*pite lout I'oxigene qui lui est 

 ., necessairc pour s'oxider et neutraliser au meme degre I'acide de la dis- 

 solution. 11 resulte de la que si on considere des portions egales d'un 

 meme acide , saturees avec les oxides precedens , la quantite d'oxigcne 

 renfermee dans cLaque oxide dissous sera la meme. En supposant done , 

 par exemple , que le cuivre prenne deux fois plus d'oxigene que le 

 plomb pour se dissoudre dans un acide , il faudra qu'il ge dissolve 

 deux fois plus de plomb que de cuivre pour saturer la meme quanlilc 

 d'acide. Au moyeu du principe etabli, il est facile dc determiner lc$ 

 capacites de saturation de lous les metaux pour les acides ; il suffit 

 pour cela dc conuoitre leurs degres corrcspondans d'oxidation , car 

 alors les capacites sont entre elles eu raison inverse de la quanlite 

 d'oxigene qu'ils renferment. G. L. 



