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1 8". Oxide rouge de Plomh . Idem. 



19°. O^rides jaiine et hrun dc Cuivre. \\\c inflammaiion, 



:20°. Oxide blanc d' Arsenic. Inflarnmallou. 



21°. Oxide noir de Cohalt. Comme le precedent. 



22°. Oxide d' Anlimoine volatil. luflammutlon moins vive qu'avec les 

 oxides de cuivre. 



20°. Oxide d'Antimoine au maximum. Inflammaiion ires-vive. 



2^°. Oxide d'Ktain an maximum. luflammation tres-vive. 



25°. Pottle d'Etain. Inflammation moins Tive que la precedente. 



26°. Oxide rouge de Fer. Trcs-legere inflammation j reduction du fer. 



27°. Oxide noir de Fer. Point d'inflanimation ; reduction. 



28". Oxide de Manganese au maximum. Inflammation. 



29*'. Oxide de Manganese au minimum. Point d'iuflammation. 



So". Oxide jaune de Bismuth. Vive inflammaiion. 



3i°. Oxide hlancde Zinc. Point d'inflanimation ; reduction del'oxide. 



32<>. Oxide gris de Nickel. luflammation assez vive. 



55°. Oxide vert de chrome. Chaleur un peu plus eievee que celleneccs- 

 saire pour fondre le metal ; point d'inflammation ; production d'une matiore 

 jioiratre qui , rel'roidie complettemcnt et ensuiie exposee a I'air, s'cn- 

 flanime subitement , comme un excellent pyropliore ct devient jaune. 

 Cetle matiere est une combinaison dc potasse el d'oxide dc chrome qui se 

 change a I'air en cliromate de potasse. 



MM. Gay-Lussac et Thenard ont aussi essaye Taction du metal de la 

 potasse sur les terreSj ct particulierement sur la zircone , la sillce , I'jttria , 

 la barjte, et ils ont vu que ce metal etoit tres-evidemmenl altere par toutes 

 ces mailcres ; mais comme la cause de celle alteration ne leur est point 

 encore bien connue , ils n'entreut dans aucun detail a cet cgard; seulemeut 

 ils disent qu'il leur paroit vraisemblable que les phenomeiies qu'ou observe 

 en brulant le metal de la potasse dans le gaz fluorique siliceux , ne sout 

 nullement dus a la silice. 



Quoi qu'il en soit , il resulte de tous les faits precedens , que tons les 

 corps dans lesquels on connoit la presence de I'oxigcne, jusqu'a present , 

 sont decomposes par le metal de la potasse ; que ces decompositions se font 

 presque toutes avec degagemcnl de lumicrc et dc chaleur; qu'il s'en degage 

 d'autant plus que I'oxigene est moins condense j cl que , par consequent, 

 c'est un moyen d'apprecier Ic dcgre de condensation de I'oxigene j dans 

 cbaque corps. 



Ce soDt toutes ces experiences qui , ajanl cxige beaucoup de terns, de 

 MM. Thenard et Gaj-Lussuc , les ont emp^ches de continuer celles qu'ils 



