( 33o ) 

 qu'il convient. Dans ces conditions, cette résistance reste constante et tend 

 même à diminuer. Les éléments peuvent rester indéfiniment chargés, car 

 on sait que, dans ces sortes de piles, l'action chimique intérieure est nulle 

 lorsque le courant n'est ]jas fermé. Us réalisent, en conséquence, les condi- 

 tions désirahles pour l'inflammation des amorces et des torpilles. L'action 

 dépolarisante des plaques agglomérées est si considérable, qu'un simple 

 fragment accolé à une lame de charbon polarisée suffit pour la dépolariser 

 entièrement en moins d'une minute. 



» Pour la télégraphie militaire, je suis arrivé à construire ainsi des élé- 

 ments fort petits et n'ayant cependant que très-peu de résistance. » 



CHIMIE. — Sur la dissocialion des sulfures méUdliques. Note de 

 MM. Ph. de Clermont et J. Frommel. (Extrait.) 



« La dissociation est un phénomène auquel donne lieu un corps com- 

 plexe, qui, sous l'action de la chaleur, se décompose suivant certaines lois 

 en corps plus simples que lui. On a donc été naturellement conduit à penser 

 que les sulfures en contact avec l'eau forment d'abord des hydrates de 

 sulfures, puisse dissocient sans c[ue l'eau dans laquelle ils étaient en sus- 

 pension intervienne chimiquement. Cette idée a été pleinement confirmée 

 par l'expérience. En effet, si l'on prend du sulfure d'arsenic récemment 

 précipité, et qu'on le dissocie, on aura un certain chiffre pour la vitesse de 

 dégagement de l'hydrogène sulfuré. Si, d'un autre côté, on opère avec la 

 mémo quantité de sulfure d'arsenic, après l'avoir desséché à I25 degrés, 

 le chiffre de dégagement sera notablement inférieur au précédent. Si, en 

 troisième lieu, on fait usage de sulfure desséché à isS degrés, et qui a été 

 mis préalablement en contact, en vase clos, pendant plusieurs heures, avec 

 de l'eau bouillante, le chiffre de dégagement de l'acide sulfhydrique sera 

 sensiblement le même que dans le premier cas, où le sulfure n'avait pas 

 été desséché. 



» Ces faits démontrent que c'est bien réellement l'hydrate de sulfure 

 qui est produit en premier lieu et qui se dissocie plus lard. 



» N'ayant pu trouver une expression numérique pour la dissocialion 

 des sulfures au-dessus et au-dessous de loo degrés, on a constaté leur dis- 

 sociation en les faisant bouillir avec de l'eau, dans le vide, et l'on a, de cette 

 manière, reconnu que le sulfure d'arsenic se dissocie déjà à 21 degrés, ce- 

 lui de fer à 5(3 degrés, celui d'argent à 89 degrés et celui d'antimoine à 

 96 degrés. 



