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» La dissociation du sulfure d'arsenic a présenté certaines particularités, 

 dont on s'est aperçu en fractionnant les produits d'ébullition de 25 en 

 25 centimètres cubes; il y a eu un moment où le dégagement d'hydrogène 

 sulfuré, après avoir été très-abondant, diminuait peu à peu, restait pendant 

 un instant constant, puis contiiniait à suivre la marche normale. Ce fait 

 est dû à ce que l'acide arsénieux entrave la dissociation du sulfure, en for- 

 mant, sans doute, un oxysulfure dont la tension de dissociation est 

 moindre que celle du sulfure. Si l'on opère avec du sulfure seul, mis en 

 contact avec de l'eau, et qu'on fasse bouillir le tout, le sulfure, étant seul 

 au commencement, dégagera une quantité considérable d'hydrogène sul- 

 furé; puis, petit à petit, l'acide arsénieux, à mesure qu'il se formera, s'em- 

 parera d'une certaine quantité de sulfure, pour produire un oxysulfure. 

 Celui-ci se dissociant moins vite que le sulfure, il arrivera un moment où 

 il restera seul dans le liquide, et ce moment coïncidera avec celui du mi- 

 nimum de dégagement d'hydrogène sulfuré qu'on a observé dans les expé- 

 riences. Puis, cet oxysulfure se dissociant à son tour, la réaction se ter- 

 minera par l'élimination de tout le soufre. 



» On a reconnu aussi que les deux variétés d'acide arsénieux n'agissaient 

 pas de la même manière sur le sulfure d'arsenic. Le sulfure d'arsenic, 

 additionné d'acide arsénieux cristallisé, se dissocie plus vite que lorsqu'on 

 y ajoute de l'acide arsénieux provenant lui-même de la dissociation du 

 sulfure. On s'est assuré que ce dernier acide était de l'acide vitreux. 



» Le trisulfure d'arsenic artificiel, obteiui par fusion, se dissocie égale- 

 mont en présence de l'eau, mais faiblement; le sulfure naturel a une ten- 

 sion de dissociation plus grande. 



» En cherchant à dissocier le réalgar naturel cristallisé, on a recueilli, 

 au commencement de l'opération, une certaine quantité d'acide sulfhy- 

 drique; bientôt, le dégagement a complètement cessé, quoique le sulfure 

 se soit trouvé en grande quantité indécomposé. Il semble que le bisulfure 

 ne se dissocie pas et que le dégagement insignifiant d'hydrogène sulfuré 

 soit dû à la présence d'un peu d'orpiment, qui a pu être mélangé à la masse 

 de réalgar. 



» Un certain nombre de chimistes ont contesté l'existence du pentasid- 

 fure d'arsenic. Or, la dissociation pouvait éclaircir cette question; en effet, 

 il était plausible d'admettre l'équation suivante comme interprétant sa 

 dissociation : 



As^SM- 5H=0 =As=0'+ 5IPS. 



La présence de l'acide arsénique dans la dissolution aurait, en quelque 



