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sorte, prouvé rexislence du pentasulfure. Seulement, on n'a jamais réussi 

 à préparer le pentasulfure à l'état de pureté complète, soit par précipitation 

 de l'acide arsénique, soit par celle des arséniosulfures, et l'on a toujours eu 

 comme produit de dissociation de l'acide arsénieux et du soufre libre. Du 

 reste, le pentasulfure n'a aucun caractère qui puisse le distinguer d'un 

 mélange de trisulfure et de soufre. On est donc porté à croire, ou que le 

 pentasulfure n'existe pas, ou qu'il est instable au point de ne pouvoir ré- 

 sister aux plus faibles agents de décomposition. » 



CHIMIE. — Sur la valeur de la magnésie comme antidote de l'acide arsénieux. 

 Note de MM. Ph. de Clermoxt et J. Frojimel. 



« L'influence perturbatrice de l'acide arsénieux sur la dissociation du 

 sulfure d'arsenic ayant été constatée dans les expériences qu'on a précé- 

 demment décrites (' ), on a tenté, à plusieurs reprises, d'en combattre 

 l'effet, et de l'éliminer au fur et à mesure de sa formation. On a essayé, par 

 exemple, de le rendre insoluble au moyen d'une addition de magnésie. 

 Or, lorsqu'on ajoute de la magnésie à de l'eau tenant en suspension du 

 sulfure d'arsenic , celui-ci est presque instantanément décoloré, et il se 

 forme deux combinaisons : un sulfarsénite de magnésie, Mg'2(AsS^), so- 

 luble dans l'eau, et un arsénite, MgHAsO% insoluble. Voici l'équation qui 

 rend compte de cette réaction : 



aAs-S^ +5MgO + H^O = Mg'2(AsS^) + 2MgHAsO'. 



» Ce sulfarsénite soluble, qu'on peut séparer par filtration de l'arsénite 

 insoluble, étant soumis à l'ébullition, se dissocie et abandonne tout son 

 soufre en se transformant en arsénite insoluble : 



Mg'2(AsS') + 7H=0 = MgHAsOM-GlFS + MgO. 



)) Une conséquence curieuse de ce fait se présente à l'esprit. On sait 

 que, dans les cas d'empoisonnement par l'acide arsénieux, un des contre- 

 poisons indiqués est la magnésie. Rien de mieux; si réellement l'arsenic 

 reste à l'état d'acide arsénieux dans l'organisme, l'arsénite qui se forme 

 est en effet complètement insoluble. Mais, en siipposant qu'une partie de 



(') Sur la tlissociation des xu/fiirc.t nittalliqucs, par MM. Ph. de Clermont et J. l'roiniiiel 

 [Comptes rrndiis, y. 33o de ce volume \ 



