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» Le ruthénium se comporte tout à fait comme l'osmium. Le meta 

 fortement calciné s'oxyde dans un moufle à une température à peine 

 supérieure à 4oo degrés, et se volatilise en grande qu;tntité. Sous quelle 

 forme ? Il est très-difficile de le dire : car la matière répand alors l'odeur 

 de l'ozone dont la formation accompagne toujours la décomposition de 

 l'acide hyperruthénique. Toujours est-il que le produit déposé dans le 

 moufle est le bioxyde de ruthénium. Cet oxyde se transporte en cris- 

 tallisant dans un tube de porcelaine traversé par un courant d'oxygène 

 où l'on chauffe des matières contenant du ruthénium. C'est ainsi que 

 M. Fremy a constaté sa volatilité et découvert le moyen de l'extraire direc- 

 tement et sous les plus belles formes des produits du grillage de l'osmiure 

 d'iridium. Aussi le ruthénium, qui, à l'état métallique, est une des matières 

 les plus fixes que nous connaissions, s'évapore-t-il très-vite dans un moufle, 

 surtout quand sa température est élevée (' ). 



qui contiennent l'osmium même cristallisé préparé à haute température. Les bouclions se 

 recouvrent alors de l'enduit noir que donne la réduction de l'acide osmique. 



(') En opérant sur quelques grammes de ruthénium, nous avons pu en quelques 

 heures en volatiliser 24 pour 100 de son poids dans un moufle fortement chauffé. Dans la 

 flamme du chalumeau la volatilisation est beaucoup plus rapide et plus considérable encore. 



De ce fait que l'osmium et le ruthénium se volatilisent très-rapidement dans la flamme du 

 chalumeau à hydrogène et oxygène, en donnant de l'acide osmique et du bioxyde de ruthé- 

 nium, on ne doit pas conclure que ces oxydes sont indécomposables par la chaleur. L'acide 

 osmique se réduirait, dans l'intérieur de la flamme ù cette haute température, en sesqui- 

 oxyde d'osmium, cristallisable en lamelles couleur d'or, que nous avons fait connaître, 

 que le résultat final serait toujours le même: cet oxyde, en arrivant à l'air dans une région 

 relativement froide, s'y transformerait en acide osmique. En supposant que l'oxyde de ru- 

 thénium ne se décompose pas en oxyde inférieur, il n'est pas nécessaire non plus d'ad- 

 mettre qu'il soit absolument indécomposable à la température de aSoo degrés donnée par la 

 combustion de l'hydrogène et de l'oxygène. Cette combustion n'est pas complète dans les 

 parties les plus chaudes de la flamme : il y existe de l'hydrogène et de l'oxygène non com- 

 binés ; si l'oxyde de ruthénium a une tension de dissociation moindre que celle de l'eau à 

 cette haute température, on comprend qu'il ne puisse s'y décomposer. L'oxyde de ruthé- 

 nium serait donc moins facilement décomposable que l'eau par la chaleur. Pour savoir s'il 

 est réellement indécomposable, il faudrait pouvoir le chauffer, comme nous l'indiquons 

 dans cette Note pour l'oxyde d'iridium, dans un espace vide de toute autre matière, à de 

 hautes températures ; il n'existe malheureusement pas de vases se prêtant à de telles expé- 

 riences. Mais ce qui vient appuyer l'hypothèse de la stabilité très-grande de l'oxyde de ru- 

 thénium, c'est que cet oxyde chauffé dans le tube de porcelaine, comme l'oxyde d'iridium, 

 ne donne pas, du moins au rouge vif, de tension sensible de dissociation : il se vulatilise 

 seulement et se dépose sous forme de cristaux et d'enduit de bioxyde, dans les parties 

 froides du tube de porcelaine. 



