( 668 ) 

 Viode, tant dans les hydracides gazeux que dans les bydracides combinés 

 avec l'eau : ce qui est conforme à l'expérience courante. 



» 2° Le chlore et le brome doivent déplacer le soufre dans l'hydrogène sul- 

 furé, soit gazeux, soit dissous, ce que l'expérience vérifie ; la réaction s'ef- 

 fectue d'autant mieux qu'un excès de chlore forme avec le soufre mis en 

 liberté du chlorure de soufre, à l'état anhydre, et divers composés secon- 

 daires, en présence de l'eau. 



» 3° L'iode doit déplacer le soufre dans l'hydrogène sulfuré dissous, avec 

 formation d'acide iodhydrique étendu; mais le soufre doit au contraire dé- 

 composer l'acide iodhydrique gazeux, avec formation d'hydrogène sulfuré 

 gazeux : double conséquence conforme aux faits connus. J'ai exécuté 

 quelques expériences nouvelles sur ce point. 



» Le gaz suif hydrique sec étant introduit dans un tube qui contient un 

 peu d'iode, le tube scellé, puis chauffé vers 5oo degrés, aucune action sen- 

 sible ne se développe. Le tube, ouvert après refroidissement, ne renferme 

 pas d'acide iodhydrique; un peu d'eau développe la réaction. 



» Le gaz iodhydrique sec, au contraire, mis en présence du soufre, 

 réagit aussitôt, même à froid. Après quelques heures de contact à froid, ou 

 quelques minutes, soit à loo degrés, soit à 5oo degrés, il s'est formé un 

 composé spécial. Le tube ouvert sur l'eau donne lieu aussitôt à une dimi- 

 nution de moitié environ du volume gazeux, cor)formément à la relation 



m + S«+' = HS ^- IS". 



L'eau s'élève d'abord dans le tube, en demeurant transparente. Mais, 

 parvenue à la moitié de la hauteur, elle commence à se troubler et à blan- 

 chir, par suite de la réaction inverse; l'hydrogène sulfuré est décomposé 

 à son tour par l'iode (ou plutôt par l'iodure de soufre), en reproduisant du 

 soufre tt de l'acide iodhydrique dissous. C'est une jolie expérience de 

 cours. Le soufre régénéré dans ces conditions renferme une grande quan- 

 tité de soufre modifié et insoluble. 



M Les deux actions inverses peuvent être exécutées même en présence 

 de l'eau, l'acide iodhydrique saturé étant attaqué par le soufre, le gaz 

 sulfhydrique au contraire n'agissant pas sur l'iode, si la liqueur renferme 

 plus de 52 centièmes d'hydracide; tandis qu'il est détruit nettement si elle 

 en contient moins de 20 centièmes. Entre ces deux limites il se forme des 

 composés spéciaux [Annales de Chimie et de Physique, 5*^ série, t. IV, p. 4970 



4° L'oxygène doit déplacer le soufre dans l'hydrogène sulfuré, soit gazeux, 



