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THERMOCHIMIE. ~ Sur la formation thermique des combinaisons de l'oxyde 

 de carbone avec les autres éléments. Note de M. Berthelot. 



« 1. L'oxyde de carbone se combine aux éléments à la façon de l'hy- 

 drogène, en donnant naissance à un oxyde, l'acide carbonique; à un chlo- 

 rure, l'oxychlorure de carbone; à un sulfure, l'oxysulfure de carbone, etc.; 

 propriétés qui l'ont fait quelquefois assimiler à un radical composé, désigné 

 sous le nom de carbonyle. Sans attacher plus d'importance qu'il ne con- 

 vient à cette assimilation, il m'a paru intéressant d'examiner la chaleur 

 dégagée dans ces diverses combinaisons. 



» 2. Chlore. — Le gaz chloroxycarboniqne a été absok'bé par une solu- 

 tion étendue de potasse contenue dans une fiole calorimétrique; on a me- 

 suré la chaleur dégagée, puis dosé le chlore fixé dans la liqueur. Les poids 

 du composé absorbé .par la potasse, dans quatre essais, ont été ainsi 

 trouvés: is%i54; i^^iSi; i-%']?><^; i'''',i92. 



» La chaleur dégagée a été trouvée, en moyenne, vers ao degrés, pour 

 COCl = 49^'',5 : ^- 56,1, d'où l'on déduit : 



CO Cl gaz -4- HO + eau = COMissous -i- HCl dissous -i- 32,3 



C (diamant) + O -t- Cl = COClgaz + 22,3 



Ou pour C= + 0= 4- CP . . -^- 44'^ 



CO -t- Cl = COCl : -t- 9,4; ou C=0=+ CI' + i8,8 



» J'aurais désiré joindre à ce résultat la chaleur de formation du brom- 

 oxyde de carbone, dont l'existence a été annoncée il y a quelques années; 

 mais il m'a été impossible d'obtenir la moindre trace de ce composé, en ex- 

 posant au soleil un mélange de brome et d'oxyde de carbone, soit pendant 

 quelques heures, soit même pendant quelques mois (' ). 



» 3. Soufre. — On opère de même l'absorption de l'oxysulfure de car- 



(') Dans un ballon ])Iein d'oxyde de carbone sec et pur, on place une ampoule scellée, 

 renfermant un poids de brome pur et sec, équivalant à la moitié de l'oxyde de carbone en- 

 viron. On ferme le ballon à la lampe, puis on brise l'ampoule. Même après plusieurs mois 

 d'exposition au soleil, on observe, en ouvrant le ballon, un accroissement de tension, pré- 

 cisément égal à la tension de la vapeur du brome, à la même température. En agitant avec du 

 mercure, on retrouve précisément le volume initial d'oxyde de carbone. Ces résultats sont 

 nets et faciles à constater. Les observations de M. Sichiel, qui avait cru observer des in- 

 dices de combinaison (i863), doivent être explicables par la présence de l'eau ou.de quelque 

 impureté dans le brome. 



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