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 bone gazeux par la potasse, avec la précaution de remplir à l'avance la 

 fiole calorimétrique avec de l'azote, et de la balayer à la fin avec le même 

 gaz; précaution sans laquelle, d'une part, l'oxygène de l'air peut interve- 

 nir, et, d'autre part, la réaction de l'alcali sur le gaz supérieur se prolonge 

 indéfiniment. Mais, en. opérant ainsi, avec le concours d'une bonne agita- 

 tion, l'absorption s'effectue bien, quoique lentement (i5 à 20 minutes), 

 et l'expérience se termine nettement. On a admis dans les calculs que l'oxy- 

 sulfure de carbone était changé par la potasse en cai'bonate el sulfure : 



COS + 2RO - CO'lv + RS. 



» La réalité de cette réaction a été démontrée par deux vérifications 

 thermiques : la première consiste à ajouter dans la liqueur, aussitôt après 

 la réaction, une proportion équivalente d'acide acétique et à mesurer la 

 chaleur dégagée. On déduit de ce nombre la chaleur dégagée par la réaction 

 de la potasse étendue sur les produits dérivés de l'oxysulfure. Ces essais ont 

 donné -1- i3,G et +14,0, moyenne -f-i3,9 : ce qui est précisément la 

 somme (10,1 -+- 3,8) des chaleurs de neutralisation de l'acide carbonique 

 dissous et de l'acide sulfhydrique dissous par la potasse. 



» Pour plus de certitude, on a ajouté à la liqueur précédente une solu- 

 tion étendue d'acétate de plomb, afin de changer l'hydrogène sulfuré sup- 

 posé en sulfure de plomb, et l'on a mesuré la chaleur dégagée : on a trouvé 

 + 6,8 dans les deux essais, c'est-à-dire exactement la différence entre la 

 chaleur de formation de l'acétate de plomb, 4-6,5, et celle du sulfure 

 de plomb, -+- 1 3,3, au moyen de l'oxyde de plomb. Cette dernière vérifica- 

 tion est tout à fait décisive. 



» Le poids de i'oxysidfure absorbé se calcule en déterminant sur une 

 paitie de la liqueur, additionnée d'acide acétique et diluée, la dose de 

 l'hydrogène sidfuré, au moyen d'une solution titrée d'iode. Dans trois 

 essais, ce poids a été trouvé: +o,524; -(- 0,592; -+-o,548. Les chaleurs 

 dégagées par la réaction du gaz oxysulfurede carbone sur la potasse étaient : 

 + 24,22; + 23,90; + 24,01 : moyenne 4- 24, o4- 



n D'où l'on déduit : 



COS gaz + HO -I- eau = CO- dissous + IIS dibsoiis -f-io,i 



C (diamant) +0 + S solide = COS gaz +9,8; pour C»+ 0'+ S' +«9,6 



CO H- Ssolide = CO S gaz — 3 , i 



CO + S gaz = COSgaz— 1,8; pourC^O' +S= gaz — 3,6 



)» Le dernier nombre est négatif ; ce qui répond à la faible stabilité de 



