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 déjà représentés par quelques sels ferrosoferriques isolés; 2° des sulfates 

 mixtes de la formule 2(S0''MS0^N), /itSO'H-; 3° des sulfates simples ou 

 doubles et plus ou moins hydratés, présentant des particularités curieuses. 

 >. I. Sulfate ferrosoferrique rose : Fe='(SO')% FeSO\ 2S0*H^ — Ce sel a 

 été rencontré quelquefois dans le fond des alambics en platine servant à la 

 concentration de l'acide sulfurique : on l'a considéré comme du sulfate 

 ferrique anliydre. Il peut se préparer aisément en dissolvant dans le moins 

 d'eau possible des quantités équivalentes de sulfates ferreux et ferrique, 

 ajoutant un grand excès d'acide sulfurique concentré, et portant la tempé- 

 rature vers 200 degrés environ. Il est important d'éviter le contact prolongé 

 de l'air et la présence d'impuretés oxydantes. Pendant le refroidissement du 

 bain acide, il se dépose de petites lamelles hexagones, couleur fleur de 

 pêcher ; on les purifie par essorage à la trompe, lavage à l'acide acétique 

 glacial et dessiccation à i3o degrés. J'ai obtenu de même : 



Cr^(SO*)^ NiSO<, 3S0^H^ 3H^0.. . Vert jaunâtre. 



Cr^(SO<)% 2S0'Fe, SO<B=, aH'O. . Brun-vert. 



Cr'(SO'')', aSO'Cu, SO' H\ Aiguilles asbestoïdes soyeuses verdâtres. 



Fe^(SO')\ SO'Ni, aSO'H'. Cristallin jaune. 



Fe2(S0')% 5.S0'Mn, 3S0'H= Bien cristallisé, lames jaunes pâles. 



Al'(SO<)% aSO'Fe, SO' H' Blanc, lames hexagones. 



A1'(S0<)', 2NiS0% SO'tP Cristallin jaunâire. 



» Tous ces sels, qui sont insolubles dans l'eau, sont décomposés par ce 

 liquide au bout d'un certain temps. Les fornudes ci-dessus se joignant à 

 l'ensemble de mes observations montrent qu'une molécule d'acide peut, 

 dans ces corps, remplacer une molécule de prolosulfate, et vice versa, selon 

 la nature du métal et la température. 



H Le sulfate manganeux se combinant lui-même en plusieurs proportions 

 avec l'acide sulfurique donne généralement des sels acides plus nombreux, 

 mais très-difficiles à purifier. Le sel de chrome et de cuivre a une grande 

 tendance à se former dans diverses conditions. 



1) n. Les protosulfales mixtes se préparent en dissolvant les sels corres- 

 pondants dans le moins d'eau possible, et les précipitant par un grand 

 excès d'acide sulfurique froid. On obtient ainsi : 



2(NiSO'ZnS0')S0'H'. . . Jaunâtre. a (CuSO<COSO')SO'r . , Rose. 



2(FeS0'ZnS0*)S0'H-. . . Rose. ■'.(FeSO'COSO')SO'IÎ . . . Rose. 



2(CuS0'ZnS0*)S0'H'. . . •• 2(S0<CuNiS0<)S0'H^ . . 



2(NiSO''FeSO'')2SO'H-. 



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