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 ne s'accordent pas avec l'ancienne classification des métaux, disposés en 

 sections suivant leur aptitude à décomposer l'eau pure et les acides avec 

 dégagement d'hydrogène. D'après celte liste, en effet, la chaleur de for- 

 mation de l'acide chlorhydrique gazeux depuis ses éléments, soit 4- 22,0, 

 est surpassée par la chaleur de formation de tous les chlorures anhydres, 

 même par celle des chlorures de plomb, de cuivre, de mercure et d'ar- 

 gent : l'or seul fait exception parmi les métaux usuels. Tous ces métaux, 

 l'or excepté, devraient donc décomposer le gaz chlorhydrique. 



» 2. On pourrait objecter à celte conclusion que l'hydrogène et l'acide 

 chlorhydrique, substances gazeuses, n'ont pas le même état physique que 

 le métal et son chlorure, substances solides ; il faudrait donc, pour rendre 

 les produits vraiment comparables aux corps primitifs: soit ajouter à la 

 chaleur de formation de l'acide chlorhydrique la différence entre la cha- 

 leur de solidification de ce gaz et celle de l'hydrogène, ce qui ramènerait 

 tout à l'état solide; soit retrancher de la chaleur de formation du chlo- 

 rure métallique la différence entre la chaleur de vaporisation du chlorure 

 et celle du métal, ce qui ramènerait tout à l'état gazeux. Les données 

 exactes de ces calculs nous font défaut; mais, d'après les analogies, l'une 

 ou l'autre de ces différences entre deux quantités du même ordre ne saurait 

 représenter un nombre bien considérable (soit 3 ou 4 Calories, pour fixer 

 les idées). Or les chaleurs de formation des chlorures alcalins, terreux, 

 comme celles des chlorures des métaux du groupe du fer, de zinc, de cad- 

 mium, d'étaiu, pris dans l'état solide, sont comprises entre io5 et 4o Calo- 

 ries. Les chaleurs mêmes de formation du chlorure plombique (-i- 4i>4)) 

 du chlorure cuivreux (+ 33, i), du chlorure mercureux ( + 40,9)7 du chlo- 

 rure argentique (+ 29,2) surpassent notablement celle de l'acide chlor- 

 hydrique (-1- 22,0). Celles des chlorures palladeux (+26,3) et plati- 

 neux (-f- 22,6), formés en présence du chlorure de potassium, seraient 

 l'une à la limite, l'autre moindre, en tenant compte à la fois de la correc- 

 tion précédente, et de cette circonstance que les chiffres qui les concernent 

 comjjrennent, eu surplus, la chaleur de formation du chlorure double. 



» 3. D'après ces données, le gaz chlorhydrique, je le répète, doit être 

 décomposé avec dégagement d'hydrogène par tous les métaux, à l'excep- 

 tion de l'or, du platine et probablement du palladium. Le fait est bien 

 connu pour les métaux que l'on rangeait autrefois dans les trois premières 

 sections. Quant au plomb, lîerzélius indiquait déjà sa réaction sur l'acide 

 chlorhydrique; elle est facile à vérifier, même à froid, avec l'acide con- 

 centré, c'est-à-dire renfermant une certaine dose d'hydracide anhydre. Il 

 en est de même du cuivre, quoique l'action soit plus lente; elle a été 



