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signalée par divers auteurs et je l'ai vérifiée à bien des reprises depuis vingt 

 ans, toutes les fois que j'ai conservé, en présence du enivre, les solutions 

 acides de chlorure cuivreux destinées à absorber l'oxyde de carbone. 



» 4-. Entre le mercure et le gaz chlorhydrique, il n'y a pas d'action à 

 la température ordinaire; mais, comme il arrive souvent on Chimie, c'est 

 une question de température. Pour le vérifier, j'ai rempli de gaz chlorhy- 

 drique pur et sec un tube de verre dur, j'ai ajouté un globule de mer- 

 cure; j'ai scellé le tube à la lampe, je l'ai entouré d'une toile métallique 

 et je l'ai chauffé dans mes appareils oi'dinaires. L'attaque n'a lieu ni à 

 200 degrés, comme je l'avais vu autrefois, ni à 34o, ni même à 4oo, mais 

 vers 55o à 600 degrés; au bout de quelques heures de chauffe, la réaction 

 devient appréciable : elle donne naissance à une trace de chlorure mer- 

 cureux cristallisé (noircissant au contact de la potasse), ainsi qu'à de l'hy- 

 drogène en très-petite quantité (o™, i avec 5o centimètres cubes de HCl), 

 gaz que j'ai réussi cependant à isoler et à caractériser. Une dose fi faible, 

 produite à un point si voisin du ramollissement du verre, rend l'expérience 

 fort délicate à reproduire. Mais on obtient un résultat plus net en faisant 

 passer le gaz chlorhydrique sec, chargé de vapeur de mercure, à travers un 

 tube de porcelaine chauffé à une température que j'évalue entre 800 et 

 1000 degrés. Dans les conditions où j'opérais, il se dégageait une dose sen- 

 sible d'hydrogène, soit près d'un demi-centimètre cube par minute, et cela 

 indéfiniment, en même temps qu'il se condensait à l'extrémité froide du 

 tube du chlorure mercureux. Dans des conditions identiques d'ailleurs, 

 l'acide chlorhydrique n'a fourni aucun indice de dissociation, aucune trace 

 d'hydrogène, même au bout de dix minutes. La décomposition de l'acide 

 chlorhydrique par le mercure n'est donc pas douteuse. Cette réaction 

 prouve, pour le dire en passant, que le chlorure mercureux existe réelle- 

 ment dans l'état gazeux, à une température voisine de 800 degrés. 



» Cependant la réaction demeure fort incomplète, la majeure partie du 

 gaz chlorhydrique subsistant en présence d'un excèsdc mercure : sans aucun 

 doute à cause de l'état de dissociation partielle du chlorure mercureux en 

 ses éléments; d'où résulte du chlore libre, qui s'unit à l'hydrogène et limite 

 la réaction. Celle-ci n'en conserve pas moins sa signification au point de 

 vue thermochimique, attendu que le gaz chlorhydrique ne donne aucun 

 signe de dissociation, même vers 800 degrés. 



» Au contraire, l'état de dissociation du chlorure mercureux rend pos- 

 sible et même inévitable la réaction inverse, c'est-à-dire la régénération de 

 l'acide chlorhydrique, au moyen de 1 hydrogène libre et du chlorure mer- 



