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cureux : je l'ai vérifiée dans un tube scellé à la lampe, et clans des condi- 

 tions pareilles aux précédentes. La réaction commence même à une tempé- 

 rature plus basse et l'on en observe quelques indices dès 34o degrés. Mais, 

 dans tous les cas, cette réaction inverse est demeurée incomplète, ainsi 

 qu'on devait s'y attendre. 



1) 5. Nous observons ici les deux réactions contraires, comme dans une 

 multitude de cas analogues, c'est-à-dire dans ces conditions de dissocia- 

 tion, dont nous devons la connaissance aux beaux travaux de M. H. Sainte- 

 Claire Deville. Il suffirait d'éliminer les produits ou de faire intervenir un 

 excès, sans cesse renouvelé, de l'un des composants, pour que la réaction 

 devint totale, soit dans un sens, soit dans l'autre, c'est-à-dire pour que le 

 mercure décomposât complètement une dose donnée d'acide chlorhy- 

 drique, ou pour que l'hydrogène décomposât complètement une dose 

 donnée de chlorure mercureux. Autrefois on expliquait ces réactions in- 

 verses, si fréquentes dans la réaction de l'hydrogène sur les chlorures, 

 oxydes, sulfures métalliques, par les conditions de masses relatives. Mais 

 cette condition est insuffisante; il faut en faire intervenir une autre, dont 

 j'ai établi la nécessité par mes recherclies therinochimiques. Les réactions 

 chimiques, en effet, ne s'effectuent directement que si elles dégagent de 

 la chaleur. 



» Quand tous les produits d'une réaction sont stables, dans des condi- 

 tions données, la réaction s'opère suivant un sens unique, réglé par son 

 signe thermique, sans qu'il y ait ni partage ni possibilité de réaction in- 

 verse. La condition fondamentale qui doit être remplie d'une manière né- 

 cessaire pour que le partage et les réactions inverses, déterminées par la 

 grandeur des niasses relatives, deviennent possibles, est la suivante : il faut 

 que l'un des produits soit en partie décomposé, soit par une dissociation 

 proprement dite, s'il s'agit de composés anhydres binaires ou analogues, 

 soit par un équilibre entre quatre substances antagonistes, comme il arrive 

 pour les élhers et pour les sels dissous. Celte condition étant réalisée, les 

 deux actions inverses sont possibles, parce qu elles s'' effectuent toutes deux avec 

 dégagement de chaleur; ce qui est praticable, attendu qu'elles n'ont pas le 

 même point de départ. Par exemple, d'une part, le mercure décompose 

 l'acide chlorhydrique et forme du chlorure mercureux et de l'hydrogène, 

 avec dégagement de chaleur, en vertu des nombres cités plus haut. Mais, 

 d'autre part, le chlorure mercureux étant décomposé partiellement par la 

 chaleur, son chlore, devenu libre, pourra réagir sur l'hydrogène libre 

 pour régénérer l'acide chlorhydrique, toujours avec dégagement de cha- 



