( 623 ) 



leur. On voit clairement ici le rôle distinct de l'énergie étrangère dévelop- 

 pée par réchauffement, et le rôle des énergies chimiques développées par 

 la réaction des corps mis en présence. Les mêmes principes s'appliquent 

 aux autres expériences que je vais résumer. 



» 6. L'argent pur et le gaz chlorhydrique pur, chauffés vers 5oo à 55o de- 

 grés, réagissent avec formation d'hydrogène et d'un sous-chlorure, qui re- 

 couvre comme d'un vernis la surface de l'argent. 



» Notre respecté confrère, M. Boussingault, a observé, il y a bien des 

 années, cette décomposition du gaz chlorhydrique par l'argent ('); mais il 

 opérait à la température du ronge vif, c'est-à-dire dans des conditions où 

 la dissociation, ignorée à cette époque, du gaz chlorhydrique, pourrait 

 intervenir dans le phénomène. Il n'en est pas de même dans mon expé- 

 rience, le gaz chlorhydrique étant stable à 5oo et même à 800 degrés. 



» Cependant, j'ai observé que la réaction est limitée par la réaction in- 

 verse, le chlorure d'argent sec étant réduit en grande partie par l'hydro- 

 gène, avec formation d'acide chlorhydrique, dans les mêmes conditions 

 expérimentales : ce qui est conforme à l'observation courante des chi- 

 mistes. Il y a encore ici quelque phénomène de dissociation du chlorure 

 d'argent, analogue à celle du chlorure de mercure, et donnant lieu, par 

 exemple, à du chlorure argenleux, Ag-Cl, à du chlore libre, et à du chlo- 

 rure argentique, entre lesquels se produirait un certain équilibre. Mais je 

 n'insiste pas. L'existence du chlorure argenteux paraît établie par Rose, 

 mais sa chaleur de formation nous est inconnue. 



» 7. Le palladium n'a pas décomposé le gaz chlorhydrique vers 55o de- 

 grés, et le platine pas davantage : faits qui s'expliquent à la fois par l'in- 

 fériorité des chaleurs de formation de leurs chlorures et surtout par le 

 défaut de stabilité de ces corps, lesquels n'existent plus à la température 

 nécessaire pour provoquer la réaction entre le gaz chlorhydrique et les 

 autres métaux nobles. 



" 8. Telles sont mes observations sur la réaction entre l'acide chlorhy- 

 drique gazeux et les métaux. Si nous examinons maintenant ce qui se 

 passe en présence de l'eau, c'est-à-dire avec l'acide chlorhydrique dissous, 

 il faudra faire intervenir les nouvelles combinaisons résultant de l'action 

 de l'eau, comme je l'ai établi ailleurs par une discussion détaillée (^), 

 c'est-à-dire les hydrates définis el stables formés par l'acide chlorhydrique 

 d'une part, par les chlorures métalliques de l'autre. Quand l'acide chlor- 



(') Annales de Chimie et de Phyiiqiic, ('"série, t. I.IV, p, 260; i833. 

 (^) Annales de Chimie et dcPhysiqiie, 5" série, t IV, p. 460 et 488. 



