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 hvdrique se trouve dissous dans une quantité d'eau suffisante pour for- 

 mer un hydrate stable et tel que l'hydracide n'offre plus une tension 

 sensible, les chaleurs de formation réunies de l'acide chlorhydrique et de 

 son hydrate donnent une valeur voisine de +39*^", valeur (') surpas- 

 sée par la chaleur de formation des chlorures hydratés des métaux al- 

 calins terreux, des métaux du groupe du fer, du zinc, du cadmium, etc. Le 

 plomb et l'élain sont à la limite; les chlorures d'argent, le cuivre, le mer- 

 cure, fournissent des valeurs bien moindres. Ces relations thermiques sont 

 d'accord avec les faits connus relativement à l'attaque des métaux par 

 l'acide chlorhydrique froid et étendu. Mais, si la quantité d'eau est moindre 

 ou la température plus haute, la liqueur pourra renfermer de l'acide an- 

 hydre, intervenant avec sa chaleur de formation propre; car il possède 

 en plus l'énergie perdue dans la formation de l'hydrate chlorhydrique. On 

 comprend dès lors l'attaqne du plomb et du cuivre par l'acide chlorhy- 

 drique concentré. Quant au mercure et à l'argent, cette attaque n'a pas 

 lieu à froid par l'hydracide, et elle exige le concours d'un certain échauf- 

 fenient, au même titre que l'union de l'oxygène avec l'hydrogène, et un 

 grand nombre de réactions analogues. 



» On retrouve donc ici, d'une manière générale, la conformité des ré- 

 sultats observés avec les théories thermiques. 



« 9. La théorie indique, et rex|)érience confirme, des réactions ana- 

 logues oour le gaz sulfhydrique. J'ai vérifié notamment qu'd est décomposé 

 vers 55o degrés par l'argent et par le mercure, avec formation de sulfure 

 métallique et d'hydrogène, fort abondant avec l'argent, en petite quantité 

 avec le mercure. Mais les réactions inverses se produisent également, les 

 sulfiu-es d'argent et de mercure secs fournissant de l'hydrogène sulfuré et du 

 métal, vers 55o degrés. Cette réciprocité tient à l'état de dissociation, tant 

 des sulfures métalliques que de l'hydrogène sidfuré lui-même, à la tempé- 

 rature des expériences. Le cuivre en excès décompose complètement 

 l'hvdrogène sulfuré gazeux à 5oo degrés. Même à froid, il attaque lente- 

 me'^nt ce gaz sec, avec formation d'hydrogène. A 100 degrés, ce dégagement 

 d'hydrogène est assez rapide pour donner lieu à une expérience de cours. 

 La réaction inverse (sulfure de cuivre et hydrogène) a lieu à 55o degrés; 

 elle s'explique par la dissociation des sulfures de cuivre. 



» 10. La conformité entre la théorie et l'expérience est plus frappante 

 encore dans les réactions opérées sur les métaux par les acides bromhy- 



(I) li convitMulrait un outre ilo tenir compte du cliuiigemtnt d'otiit de l'iiydrogciie, et dt 

 tout ramener à l'état solide, ainsi qu'il a été dit jibis haut. 



