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 soit dissous. En présence d'un excès d'oxygène, il se forme à chaud de 

 l'acide sulfureux, ce qui augmente la chaleur produite. Ces réactions sont 

 trop connues pour y insister. 



5° Entre le chlore el l'oxygène, au contraire, la théorie thermique in- 

 dique qu'il doit se produire des équilibres : d'une paît, le chlore gazeux doit 

 décomposer l'eau, lorsqu'il se forme de l'acide chlorhydrique hydraté ; car 



C1 + («+ i)H0 = 0+(HCl + /2H0) dégage +4,8. 



» D'autre part, l'oxygène gazeux doit décomposer le gaz chlorhydrique 

 anhydre, avec formation d'eau et de chlore, car 



Oh- U Cl = Cl + ho gaz dégage + 7,5. 



Ces deux réactions inverses peuvent, en effet, être vérifiées, mais suivant 

 des conditions qui ne sont pas exactement réciproques, et sans jamais deve- 

 nir complètes, soit dans un sens, soit dans l'autre. Citons des expériences. 



» I. Un mélange gazeux, fait à équivalents égaux, HCl -+- O, renfermé 

 dans un tube scellé pourvu de deux pôles métalliques et traversé par une 

 série d'étincelles pendant plusieurs heures, s'est décomposé aux ytj. avec 

 formation d'eau et de chlore libre. 



)> II. Inversement, le système équivalent. Cl + HO (pesée), traité de la 

 même manière, n'a éprouvé qu'une décomposition limitée, -^ d'équivalent 

 d'oxygène, à peu près, étant devenu libre. 



)) III. On peut objecter l'action propre de l'électricité et la dissociation 

 des deux composés. J'ai reproduit l'expérience par la chaleur seule et au- 

 dessous de 1000 degrés, ce qui exclut la dissociation du gaz chlorhydrique 

 ( mais non celle de l'eau). A 5oo degrés, en tube scellé, l'oxygène n'agit pas 

 sur le gaz chlorhydrique. Mais ces deux gaz, mélangés et dirigés à travers 

 un tube de porcelaine rougi, ont fourni du chlore libre et de l'eau. La 

 réaction a donc lieu, mais elle demeure incomplète, à cause de la dissocia- 

 tion de la vapeur d'eau et surtout à cause de la réaction inverse développée 

 à plus basse température. 



» IV. En effet, l'action du chlore sur l'eau a lieu dès la température 

 ordinaire, même eu l'absence de la lumière solaire('), l'oxygène produit 

 demeurant alors uni au chlore, pour former divers oxacides peu stables. 

 A 100 degrés, j'ai obtenu quelque dose d'oxygène libre (en tube scellé). 

 La réaction est mieux caractérisée, soit à 55o degrés dans- un tube scellé, 



{' j Voir mus oijservations Annales de Chimie et de Phjsiquc, 5" série, t. V, p. SiS. 



