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ce qui m'a fourni, par exemple, les rapports suivants : 



4C1+ i2HO = HCl-4-0 + 3Cl+ iiHO; 



soit au rouge, le chlore étant mêlé de vapeur d'eau et dirigé à travers un 

 tube de porcelaine. 



» Ainsi, d'une part, l'oxygène attaque l'acide chlorhydrique au rouge, 

 température à laquelle les hydrates chlorhydriques n'existent plus : la réac- 

 tion est donc exothermique, mais la dissociation de leau empêche la réaction 

 de devenir totale. D'autre part, le chlore agit déjà à froid à 100 degrés et 

 dans des conditions de tubes scellés où il est permis d'admettre l'existence 

 des hydrates chlorhydriques, soit à l'état stable, soit à l'état dissocié; la 

 réaction est donc encore exothermique; mais elle ne peut pas davantage 

 devenir totale, tant à chaud, à cause de la dissociation de ces hydrates, 

 qu'à froid, à cause de la persistance d'une certaine proportion d'eau né- 

 cessaire à leur formation ( ' ). 



» Les résultats sont plus simples avec les acides bromhydrique et iodhy- 

 drique. En effet : 



1) 6° L'oxygène doit déplacer le brome dans V acide bromhydrique, soit ga- 

 zeux, soit dissous, d'après les valeurs thermiques. 



» En fait, le mélange à équivalents égaux, HBr + O (avec un léger excès 

 d'oxygène), chauffé vers 5oo à 55o degrés pendant dix heures, se change 

 entièrement en brome libre et eau, HO + Br. Une heure ne suffit pas 

 pour accomplir cette réaction ; elle n'a lieu ni à froid, même au soleil, ni 

 à 100 degrés (six heures). J'ai observé d'ailleurs que le gaz bromhydrique 

 pur et exempt de toute trace d'air ne donne, vers 5oo degrés, que des in- 

 dices douteux de dissociation. 



)) Le brome et l'eau, HO -1- Br, pesés à équivalents égaux, dans des 

 ampoules placées dans un tube vide, que l'on scelle avant de les briser, 

 n'ont point réagi ni produit d'oxygène, à 55o degrés. 



)) 7° L'oxygène doit déplacer l'iode dans l'acide iodliydrique, soit gazeux, 

 soit dissous, d'après les valeurs thermiques. En fait, le mélange de 4 vo- 

 lumes de gaz iodhydrique et de i volume d'oxygène prend feu au contact 

 d'une allumette et brûle avec une flamme rouge : 



HI h O = HO +- L 



C'est là une expérience de cours. 



(') Sans parler des complications secondaires inUoiiuites à Iroid jiar la formation des 

 oxacides du chlore. 



