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les alcalis en totalité, ou sensiblement, par ceux de la seconde, comme le 

 montrent les expériences que j'ai publiées précédemment. 



» 3. Opposons maintenant les acides faibles les uns aux autres. J'ai 

 trouvé, à 1 7 degrés : 



» 1 ° Acides cyanhjdrique et borique : 



CyK (i'i = 4''')+ B0=(i'^i=:2'i') -)-4,2 ( N — N, = 7,i; 



B0'R(i''i = 4''') + CyH(i''i = 2'") — 2>9 i Calculé.. 7,0. 



» Il y a partage; ce partage est attesté dans un cas par un dégagement de 

 chaleur, dans le cas réciproque par une absorption : ce qui est une consé- 

 quence de la décomposition partielle des sels mis en jeu, sous l'influence 

 de l'eau. 



» 2° Acides cyanhydrique et phénique: 



CyK (i"i = 4''') + C"H"0'(i''i = 2'")--. +1,4 ) N— N, =4,85 



C'^H'K0'(ri = 4''') 4- CyH(i*'!;=2ii')... —3,45) Calculé.. 4,8 



» Il y a partage, à peu près suivant les rapports 2 : 5 ; la dilution ne pro- 

 duisant ici, sur chacun des sels pris isolément, que des effets peu sensibles. 

 3° Acides plténique et borique: 



C"H4<.0' (i^i^l'it) -+- BO'(i<'i = 2'"). . . + 2,3 1 IN — N, = 2,3 

 BO'K (l'irrr 4"') -^CH^OHi'i^ 2'''). .. — o,i| Calculé. . 2 , 2 



)) Le partage est ici très-faible, l'acide borique déplaçant à peu près 

 entièrement l'acide phénique. 



» 4° Acides suif hydrique et carbonique : 



H=S'(i'^i = 32i")-+- C'0'K0,H0(i'i = 4'") —2,9 



H'S'(i*'i = 32''') + 2iC'0'KO,HO(i"i = 4'") —3,4 



» Le déplacement total répond à — 3,3; on voit que l'acide suUhydrique 

 en présence d'un excès de bicarbonate se sature presque complètement. 

 A équivalents égaux, il prend à peu près les ^ de la base. 



» En résumé, deux acides faibles opposés l'un à l'autre se partagent la 

 base, le partage étant réglé par l'état de décomposition partielle des deux 

 sels dissous, lequel dépend à la fois de la proportion d'eau et de celle de 

 l'acide correspondant. Lorsqu'on met un sel d'un tel acide en présence 

 d'un acide antagoniste, sa décomposition par l'eau se reproduit, à mesure 

 que la dose de base libre existante dans la liqueur est saturée pnr l'autre 

 acide, et cela jusqu'à ce qu'il y .lil équilibre entre 1rs deux sels et l'eau qui 



