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 que j'en ai lire un corollaire qui y était rigoureusement contenu; le se- 

 cond, c'est que, même en écartant cette hypothèse, la loi que j'ai indiquée, 

 et ceci me semble très-remarquable, subsisterait tout au moins comme loi 

 d'approximation; elle cesserait d'être mathématique, mais elle ne perdrait 

 ni son utilité, ni son caractère d'universalité. 



)) 2. Soient i>, p, T le volume, la pression et la température absolue 

 d'un corps; prenons f et T pour variables indépendantes. 



» Soit c la chaleur spécifique sous volume constant; nous ne ferons d'a- 

 bord, sur cette quantité, aucune hypothèse, en sorte que c est une fonc- 

 tion quelconque de v et T. 



» Posons 



r 



"" = ,, c = ^^, 



q étant ainsi la chaleur totale actuelle ou sensible du corps. 



» Quelle que soit la fonction c supposée donnée, il n'est pas difficile de 

 montrer : 



» 1° Que la relation entre c, />, T est nécessairement 



(i) /? = -^o4-nïH-E 



./lTJ;'f.T-, 



dv 



oùp^ei n sont deux fonctions du volume spécifique (^seulement; on voitque 

 Po est la pression due à l'attraction moléculaire, si l'on refroidit le corps 

 jusqu'au zéro absolu sans changer son volume; 

 ') 2° Que si U est la chaleur interne, on a 



(2) d\] ^dq-^ Ap.dv = cd'T + f ^ + Ap^ dv. 

 » Le produit du second terme 



(3) (S + A;,)* 



par l'équivalent mécanique E représente ainsi l'expression rigoureuse du 

 travail des actions moléculaires, indépendamment de toute hypothèse. 



» Ceci posé : 



'I i" Si l'on regarde les molécules d'un corps chaud comme étant en 



