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or (p,(-p„) = +9,(,Oo), ?2{-Po) = - 92{po), ■■■ , ou bien en général 



?«(-po)=(-0""'?«(,Oo) et [o3,]f=_p„= -o;,, [«o]p=_p„ =+«,,..., ou 

 [w«jp=-p„= (-ij"««- " 



CHIMIE. — Action des liydracides sur le sulfate de mercure. Action de l'acide 

 sulfurique sur les sels lialoïdes de ce métal. Note de M. A. Ditte, présentée 

 par M. H. Debray. 



« D'après Berzélius, le gaz chlorhydrique agit sur le sulfate de mercure 

 à une température peu élevée. L'action commencée se continue d'elle- 

 même en dégageant de la chaleur et en donnant naissance à du chlorure 

 mercurique et à de l'acide sulfurique monohydraté, moins volatil que le 

 chlorure et pouvant en être séparé par l'action ménagée de la chaleur. 

 Les acides iodhydrique et cyanhydrique se comporteraient de la même 

 manière ('). Ce fait du déplacement de l'acide sulfurique par un acide plus 

 volatil, à l'aide de la chaleur, constituerait une remarquable exception aux 

 lois de Berthollet; mais cette exception n'existe pas en réalité : la réaction 

 de l'acide chlorhydrique sur le sulfate de mercure n'est, dans aucun cas, 

 celle que BerzéUus indique dans son Traité de Chimie. 



» Le sulfate de mercure, légèrement chauffé dans le gaz chlorhydrique, 

 absorbe ce gaz avec dégagement de chaleur et donne naissance à une ma- 

 tière fusible et volatile sans décomposition, qui se condense en belles ai- 

 guilles blanches ayant parfois i centimètre de longueur. L'analyse de 

 cette matière montre qu'elle résulte de l'union pure et simple des éléments 

 des corps mis en présence, équivalent à équivalent. On peut donc la repré- 

 senter par la formule HgO, SO' -i-HCl. 



» Cette même combinaison prend encore naissance quand on évapore une 

 solution de sulfate de mercure dans l'acide chlorhydrique concentré : l'eau 

 et l'excès de gaz chlorhydrique sont chassés; il reste une masse blanche 

 fusible et volatile à haute température, où l'on retrouve les éléments du 

 sulfate mercurique et de l'acide chlorhydrique dans la proportion indiquée 

 ci-dessus. 



» On sait que le sulfate mercurique est découiposable par l'eau en sulfate 

 tribasique jaune et acide sulfurique; au contraire, la combinaison de ce 

 sulfate avec l'acide chlorhydrique se dissout facilement dans l'eau, sans 



Bereélius, 2° édition française, t. IV, p. 242. 



