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ce fait que je crois voir la cause de l'insuccès des recherches antérieures 

 faites en vue d'obtenir cet oxyde. Lorsque, sur du chlorure de nickel porté 

 à 35o degrés ('), on fait passer un courant d'oxygène sec, tout au plus 

 aperçoit-on après plusieurs heures une légère efflorescence noirâtre à la 

 surface du produit, dont la variation de poids est d'ailleurs sensiblement 

 nulle. Mais, à 44o degrés, l'action est plus nette; il se dégage du chlore, 

 reconnaissable à son odeur et à ce fait, qu'en faisant barbotter les gaz, sor- 

 tant de l'appareil, dans une lessive faible de soude, on obtient en quelques 

 instants une véritable solution d'hypochlorite, caractérisée par son odeur 

 et ses réactions. Le produit a en outre subi une altération notable dans son 

 aspect, et l'on constate une perle sensible de poids, qui n'est point due |à 

 une volatilisation par entraînement; car si l'on traite la masse dans la na- 

 celle même par de l'acide chlorhydrique bouillant, jusqu'à redissolution 

 totale, on retrouve, après dessiccation à loo degrés, le poids initial de chlo- 

 rure de nickel 



NiCl + 2(H0) (-). 



Il y a donc substitution de l'oxygène au chlore. 



» Cette action est encore plus rapide si, au lieu d'o[)érer avec de l'oxy- 

 gène sec^ on le prend humide; cela conformément aux données thermiques 

 énoncées par M. Berthelot, parce qu'il se dégage de l'acide chlorhydrique, 

 l'eau intervenant dans la réaction. En quelques heures, tout le chlorure est 

 transformé en un corps insoluble dans l'eau, gris et d'aspect métallique; 

 vu à la loupe, il est cristallin et présente, sous l'objectif du microscope, 

 une infinité de cristaux à faces triangulaires très-nettes. 



» Ce corps est un oxyde, car il ne renferme plus trace de chlore. L'acide 

 chlorhydrique chaud l'attaque lentement, en dégageant du chlore; c'est 

 donc un oxyde supérieur; en effet, quoique très-stable, une forte chaleur 

 le décompose et il se transforme en protoxyde de nickel NiO, en perdant 

 les ytIq de son poids; il offre donc la composition de l'oxyde de nickel dit 

 maf/nélique. 



» Le protoxyde qui résulte de cette calcination, dans quelque condition 



) Pour tous ces essais à température constante, je me suis toujours servi avec grand 

 succès lies bouteilles à mercure et à soufre, introduites dans la Science par mes maîtres de 

 l'Ecole Normale et décrites par eux. 



(') A loo degrés, le chlorure de nicke! retient 2 équivalents d'eau; ce fait est donc à 

 mettre en relief vis-à-vis de celui de zinc, qui n'en relient que i : 



ZnCl +110. 



