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zahl herab, so wird die EnergiediPFerenz zwischen Anfangs- und Endzustand des 

 Atoms in Form von Strahlung abgegeben, deren Frequenz nach einer zweiten 

 von Bohr formulierten E:Jmgung dem Quotienten aus Energiediiferenz und 

 Wirkungsquantuni gleich ist. 



Die Reihe aller Zustandsänderungen, die Übergänge von höherquantigen 

 auf die in-eiquantige Bahn beim Wasserstoffatom darstellen, ergibt quantitativ 

 die Balmerserie, die Reihe der Übergänge auf die dreiquantige Bahn liefert i:"-^ 

 ultrarote Paschenserie, die der Übergänge auf die erste QuantT^ahn die ul; - 

 violette Lymanserie. Eine Verfeinerung der Theorie, die at.^n die Struktur- 

 einzelheiten der Spektrallinien wiederzugeben gestattet, erhält man, wenn man 

 nach Sommerfelds Vorgang die Bewegung in Keplerellipsen vor sich gehen läßt 

 und dabei die Forderungen des Relativitätsprinzips und die Mitbewegung des 

 Kerns berücksichtigt. 



Bereits beim nächsten Atommodell, dem des Heliums, treten die 

 Schwierigkeiten des Dreikörperproblems auf. Viel Wahrscheinlichkeit besitzt 

 das Modell von Lande, nach welchem das Helium aus einem zweiwertig posi- 

 tiven Kern von rund vierfacher Masse des Wasserstotfatoms besteht, der mit 

 seinem ersten Elektron doppelsternartig kreist, während das zweite Elektron 

 auf einer Bahn von größerem Durchmesser um bei ;- umläuft. Wird das 

 äußere Elektron abdissoziiert, so ent>^teht das einwertig positive Heliumion, das 

 wiederum den Fall des Zweikörperproblems darbietet, und dessen spektrales 

 Verhallen sich daher berechnen läßt. Es ergibt sich unter anderem, daß die 

 früher als Hauptserie und 2. Nebenserie dem Wasserstoff zugeschriebenen 

 Spektren, Spektra des He, mit den Quantenzahlen 3 bezw. 4 des konstanten 



Terms sind. Der nach Abdissoziation auch des zweiten Elektrons allein zurück- 

 bleibende He I, -Kern ist identisch mit dem «-Teilchen der radioaktiven 

 Substanzen. "■ ' 



In Weiterbildung dieser und ähnlicher Anschauungen ergibt sich für die 

 Atome der Elemente und ihr Verhalten in großen Zügen folgendes Bild. 



Jedes Atom besteht aus dem positiven Kern, der soviel Ladungen trägt, 

 wie seiner Platznummer im periodischen System entspricht. Die entsprechende 

 Zahl von Elektronen ist auf mehrere Schalen verteilt, deren jede eine höchste 

 zulässige Besetzungszahl hat. Nach Anschauungen, die in Umgestaltung 

 Bohr'scher Vorstellungen vor allem Kossei entwickelt hat, beträgt die Besetzungs- 

 zahl der ersten Schale 2. Sie ist also beim Helium abgeschlossen. Beim 

 Lithium bildet das dritte Elektron den Anfang der zweiten Schale, die beim 

 Neon mit 8 Elektronen voll besetzt ist. Die dritte Schale, ebenfalls mit der 

 maximalen Besetzungszahl 8, hebt beim Natrium, die vierte beim Kalium an. 

 Der Elektronenanordnung vollbesetzter Schalen entspricht besonders hohe Sta- 

 bilität. Daher herrscht die Tendenz, durch Abgabe oder Aufnahme von Elek- 

 tronen vollbesetzte Außenschalen herzustellen. Alle Alkalien können dies Ziel 

 erreichen, indem sie das Einzelelektron, das ihre äußerste Schale bildet, ab- 

 werfen. Sie werden dadurch zu einwertig positiven Ionen. Die Halogene be- 

 sitzen dagegen Außenschalen, zu deren Vollendung noch ein Elektron fehlt. 

 Durch dessen Aufnahme werden sie zu einwertig negativen Ionen. Durch 

 elektrostatische Anziehung dieser entg°gegengesetzt gleichzahlig geladenen Ionen 

 bilden sich aus ihnen die Alkalihologenide. Die mittlere Energie der thermischen 

 Bewegung reicht in Luft nicht aus, um die Dissoziationsarbeit zu leisten. Wird 

 aber das Salz in Wasser von der Dielektrizitätskonstante 81 gebracht, so wird 

 die elektrostatische Anziehung entsprechend verringert und es erfolgt Disso- 

 ziation in die Ionen. Zugleich erklärt sich auch die chemische Indifferenz der 

 Edelgase aus der Vollbesetzung ihrer Außenschalen. 



