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L'on voit (lone quV-n kc combiiiant avec Ips bases rallfiables I'acide 

 nitriffiie oxigt'iie, an lieu clc deveiiir plus stable, acquiert an conlraire 

 plus cle lacililc a abandonner son oxigenej cela est si vrai, rurcii ver- 

 sant dans une dis^olalion neutre ct (.-oncentree de nitrate oxigend (ie 

 potasse une dissolution concentrec dc polasse, I'dii y prorluit une 

 effervescence assez vive dun a un de^np;enienl d'oxii^ene; la potasse 

 agit sans doute sur Ie nitrate projirenient dil. Ainsi Ics Ihscs snliliables 

 se comportent relativenienl .i racitle nitricpie oxi^enc, comnie les acides 

 ordiuaires par rapport a certains peroxides, comnie I'acide suU'uriqiie, 

 par exempie, par rapport a I'oxide noir de manganese. 



Je n'ai pas manque de mettre i'acide uitrlque oxigeno en contact 

 avec les melauxj j'ai vu tpi'il n'agissait ])as sur lor, qu'il dissolvait 

 Ires-bien les metaux que I'acide iiilrique est .susce])tible de dispoudrc, 

 at que celtc tlissohition avait lieu en gt^neral sans de^agement de gnz 

 et avec production de cbaleur. Cepeudant il arrive quel(|uei'Qis qu'il 

 se ddgage un peu d'oxig^ne d'abord , c'est lorsque I'acticjn est trop vive^ 

 c'est :e qui a lieu avec Ie zinc et I'acide concentre , au pcjint de coii- 

 teuir onze I'ois son volume d'oxiri'.nc. 



L'une dcs questions les plus imjiortantcs a rdsoudre, elait de savoir 

 combien I'acide nitrique oxigcne contcnait d'oxigene. I'our cela je 

 commencai par annlvscr Ic deu'oxide de Ijarium : a cet elFct, jecliaufl'ai 

 une certajne quantity de barite avec un exces d'oxigene dans une petite 

 cloche courbe sur Ie mercurej cette base, pour passer a I'elat de 

 peroxide, absorba presque aidant d'oxigene qu'elle en contient ; or, 

 Gomme je m'assurai que la bni-ile exlraite du nitrate reiil'erme loujours 

 un peu de peroxide , j'en conclus que dans Ie cleufoxide la (|uanlil(! 

 d'oxigene est doid^le de ce qu'elle est dans ie protoxide. Mais dans les 

 nitrates neulrss la quaiilile d'oxigene de I'acide est a la quautite d'(jxi- 

 geue de I'oxide comme 5 a i ; par consequent, dans les nitrates oxigeues 

 neutres, Ie rapport entre ces deux quanlites est celui de 6 a i ; el par 

 consequent, dans I'acide nitrique oxigene, I'azole serait a I'oxigene en 

 volume comme i a 5. Je raisonne ici dans I'hypolbese ou I'acide serait 

 pur, c'est-a-dire, ou I'acide ne serait point un melange d'acide nitrique 

 et d'acide nitrique oxigene. 



Les acides pbospliorique, arsenique el probaljlcmcnt borique, sont 

 capables , comme I'acide nitrique, de so charger d'oxigene; ils ie re- 

 licnnent beaucoup plus fortement. li en est de meme ties arsdniales 

 et des phospliates oxigenes, si bieu que j'cspere qu'on pourra obtcnir 

 ces sels a I'ctnt solide. 



Je n'ai point encore pu oxigoner I'acide sulluriquc; tons les essais 

 que j'ai iaits a eet egard ont et(5 sans rcsiiUat dccisif. 



Mcs expc^ricuees sur I'acide acctique ont t'te beaucoup plus con- 

 cluantcs. Get acide dissout !e dcutoxidc dc barium [iresque avec la 



