rr,emc facilite que le fait I'acide nitriquc; ii iic se produit point d'ef- 1 o 1 o. 



icrvcscence, ct Ton obtient par le proredd decrit [jrecedcmment im 



acide qui, salur^ de potasse et chauHu , laisse dt^gagcr une granda 



quautite d'oxigene ; seulement il se degage en meme temps une quan- 



tile tres-nolable d'acide carbouique, ce qui prouve que I'oxigeue, a 



I'aide de la clialeur, se porte parlie sur le carbone et sans doute sur 



rhydrogene de I'acide. 



Guide par les experiences precedentes, j'examinai aussi Taction de 

 I'acide hydro-chlorique liquide sur le peroxide de barium. J'avoue que 

 je crojais qu'il en r^sulterait de I'eau et un hydro-chlorate de barite; il 

 en fut tout autrement : j'oblins de I'acide hydro-chlori<|ue oxigend que 

 j'isolai par I'acide suliurique ; ce I'ait me sembla si extraordinaire, que 

 je multipliai les experiences pour le constater^ I'une des plus ddcisives 

 est la suivante : 



•J'ai pris un fragment de barite qui , pour passer a I'etat do deutoxide, 

 a absorbe 12 *■"'■'•, 41 de gaz oxig^ne; je Tai ensuite fait dt^liter, et I'ai 

 dissous dans I'acide hydro-chlorique ^tendu , apres quoi par I'acide 

 sulfurique j'en ai precipite toute la barite. La liqueur dtait telle, qu'elle 

 ne pr^cipitait plus ni par I'acide sulluriqi;e, ni par le nitrate de barite. 

 Dans cet elat, je I'ai saturee de polasse, et I'ai porlee peu a peu a, 

 r^buUition; j'en ai preciseinent retire toiite la quantity d'oxigene ab- 

 sorb^ primitivement par la base, a quelques parties pres. Que Ton 

 ajoute que, par I'evaporation, I'acide hydro-chlorique oxig^n6 ne laisse 

 aucun r^sidu 3 que Ton observe, de plus, que la barite apres son oxi- 

 genation exige., pour passer a I'^lat d'hydio-chlorate neutre, la meme 

 quantite d'acide qu'avant d'etre oxigenee; que I'hydro-chlorate qu'elle 

 forme alors ressemble a I'hydro-chlorate ordinaire, et I'existence de 

 i'acide hyth'o-chlorique oxigene ne devra plus paraitre douteuse. 



.Je I'ai obtenu seulement au point de concentration oh il contenait 

 qualre fois son volume d'oxigene. C'cst un liijuidc tres-acid.c, incolore, 

 il peu pres sans odeur, et qui rougit fortemcnt la teinture de tournesol. 

 Cliaufid jusqu'au degr^ d'ebullilion , il se decompose et se transfome 

 en oxigfene et en acide hydro-chlorique. Satur^ de potasse, de barite 

 ou d'anmioniaque, il se dc^conipose bien plus promptemcnt, et ne 

 laisse degager encore que de I'oxigene. II dissout le zinc sans eller- 

 vescence^ il n'allaque pas I'or k la temperature ordinaire, du moins 

 dans I'espace de (juelques minutes. Son action sur I'oxide d'argent est 

 tres-curieusej ces deux corps doniient lieu a une aussi vive euerves- 

 cence que si I'on versait un acide surun carbonate; c'est que, comme 

 il se forme de I'eau et un chlorurc par la reaction de I'oxide d'argent 

 et de I'acide hj'dro-chlorique, I'oxigene combine avec celui-ci devicnt 

 ■libre tout-a-coup, et reprend I'elat de gaz. 



La propridte qu'a I'acide hydro-chlorique oxigen^ d'etre decompose 



