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d'un blanc cclafant. Ce sel a une saveiir salee, et nnn ritntre comme i o l 0. 



]es sulfates cle polasse et de sonde. II difFcrc eacdco rlii suUhtc do 

 potasse en ce qu'il est plus soluble, et qu'il sc londaiiiie tempciatuio 

 inoins dlev^e. 



5". I,e nilrale de lilhion est deliquescent; sa saveur piquanle Ic 

 distingue des nitrates de polasse el de sonde. 



4". Le sous-carbonale de lilhion est pen soluble ; il est elHorescent. 

 Quand on inele deux solutions toncentre^es de sulfate de litbiou et de 

 sous-carbonale de polasse, il se pioduit un prccipite de sous-carbonate 

 de litbiou. Ce sel est beaucoup plus soluble que le sous-carbonale dc 

 magnesie cl le sous-carbonale de cliaux. l.e sous-carbonale de lilhion 

 est soluble dans environ too fois son poids d'«ui Iroide, et, quoi(|uo 

 etendue d'eau, sa dissolution fait eft'ervescence avec les acides, el H'^it 

 f(jrlement sur les couleurs bleucs vegetales. La dissolulion de ce sel 

 prdcipile en flocons blancs le muriate de cbaux, les sulfates de ma- 

 gnesie el d'alumine ; elle preci[)ile les scis de cuivre, dc far, et d'argenf , 

 sous des couleurs absolunient semblables a ceiles des prc^cipit^s qu'on 

 oblient avec les sous-carl)onatcs de sonde et de polasse. 



5". La chaux, la baryle, enlevcnt i'acide carbonique an lilhion. 



6". Jl ne pre^cipile point le muriate de platine comnic le sous- 

 carbonale de polasse. 



7». J,e lilhion df'gage rammoniaquc des scls ammoniacaux. 



S". Le lilhion en s'unissant au soul're donne un sulfure de coulenr 

 jaune, Ir^s-soluble dans I'eau, et qui est d<?conipose par les acides 

 avec les memes phcnonienes que les sulfures alcalins ordinaires. 11 

 par.iit, par I'abondance des pr^cipites qu'y font naitre les acides, que 

 le lithion salure beaucoup de souire. 



Pour connailre la capacile de saturation de cet alcali, et le rapport 

 de son oxigene avec celui des acides qu'il neutralise, M. Vauquelin 

 a fait les espt^rienccs suivantet^: 



1°. 490 milligrammes de sulfate de lithion crislallis^ fondus dans 

 xm creuset d'or, se sont reduits a 43o milligrammes, ce qui donne 

 12 \ d'eau pour 100. 



a°. Les 430 milligrammes restanl, dticomposes par la baryte, ont 

 fourni SyS milligrammes de sulfate de baryle, qui conliennent 297,5 

 d'acide sulfurique, ce qui donne pour la composition de cent parlies 

 de ce sel dess^ch6 : 



Acide sulfurique <J9,20 



Oxide de lithion 5i,8o 



Comme on sail que le rapport enlrc I'oxigene de I'acide sulfurique 

 et celui dts bases qu'il sature. est comme 3 a i , et que dans les Gj.ao 



