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a-peu (le I'eau de baryle dans de I'acide sulfuiic|uc oxigenc', en ayaiiL iblO. 



soil! d'agrter consfaniment la liqueur. Lorsqiie j'approcliai du point de 

 saliiration, je remarquai que I'efierveseencc qui jusque-la ii'avait point 

 I'td sensible, deveiiait assez vive, et que ic sull'ale do baryle se prdci- 

 pilait alors en flocons. .J'aehevai la saturation le j)lus tot qu'il nie tut 

 jjossible, et je bitrai, J'obtins une liqueur qui ne eonleiiait ni acide 

 sultiirique ni baryte; du raoins elle ne preeijMtait ni par lo nitrate de 

 baryte , ni par lacide suU'urique; cependaiit elle renlennait beaucoup 

 d'oxif^ene. livaporee jus^qu'a siecite, elle ne laissait qu'un residu h peine 

 appreeiablc, qui n'avait probablenient aucune intluence sur I'oxige- 

 nation du litpiide. (i) L'eau , d'apr^s cela, parait done ca[)able de 

 pouvoir eire o.sig^nde, et je sais dcja qu'elle peut prendre plus de six 

 tois son volume d'oxigene. 



L'eau oxigcnec placee dans le vide n'abandonnc pas Toxigene qu'elle 

 contient, et se distille a la temperature ordinaire sans eprouver d'altt?- 

 ration , tandis qu'elle le laisse dt'gager tout entier a la temperature de 

 loo". Mise en contact avec I'oxide d'argent, elle le reduit tout-a-coup 

 en se dcsoxig^nant elle-meme, de sorte que I'eH'ervescenre est tres- 

 considerable. L>'argent a. I'e^lat mcfallique la di^soxigene presque aussi 

 bien qu'a I'etat d'oxide : il en est de meme de I'oxide puce de plomb. 

 L'eau de baryte, l'eau de strontiane et lean de cbaux Ibrmeut avec 

 elle line tbule de paillettes comparables a celles qui se produiscnt par 

 le melange d'un acide oxig(?n6 et de ces dissolutions alcalines. 1,'eau 

 oxig^n(^e possede d'ailleurs beaucoup d'autres proprietes, que je lerai 

 connajtre par la suite. 



Mais si l'eau est susceptible de s'oxigener , existe-t-il dcs acides 

 r^ellement exigents? L'eau oxig^nee abandonne beaucoup plus faci- 

 lement son oxigene lorsqu'elle est pure, que lorsqu'elle contient un 

 peu d'un acide tel que I'acide phosphorique, I'acide fluorique, I'acide 

 sulliirique, I'acide hydrochlorique , I'acide arsenique, I'acide oxalique, 

 etc. etc. Ln etlet, que Ton prenne de l'eau oxigeti^c, qu'on la cbaufte 

 au [loint tl'en degager beaucoup de gaz oxigene, et qu'on y ajoute un 



feu de I'un de ces acides qui pourront etre chauHes d'avance, et a, 

 instant memo le dcgagement de gaz cessera. Les acides sulfurique, 

 ■ phosphorique, oxalique, lluorique, peu vent merae etre chaufl'es pen- 

 dant plus d'une heure sans percire, a beaucoup pres, tout I'oxigene 

 qu'ils contiennent (2): ainsi leur pr(^Sf nee dans l'eau oxigence aug- 

 , mente done I'afHnitd du liquide pour {'oxigene. 



( I ) II spia pourtant nt'cessaire de reclierclier si ce faible resklu n'a reelli ment 

 aucune influence. 1^ 



(2. L'acide fluorique I'abandonne un peu plus lot que les aulres acides, lorsque 

 I'expcrience se fait dans to verre, paice que Ic vene se Uouve aUaque. 



