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de barlte dans Tacide siilfuriqiie oxi-j,cne, de maniere a pv^cipiter seu- 

 Jetucnt line parlie de I'acicle. Toiifos ces operalions, avec un peu 

 d'habitiidp, se font sans aucune espi-ce de difficuUd. 



En coinliinaiil les deux mc^thodes dont je viens de parler, j'ai pu 

 obtf.nirde I'acide li3'dro-rhlorique oxigene qui contenaiten volume pris 

 de seize Ibis aiitant d'oxigene qued'anide bydro-cbloiique reel. II etait 

 si faible d'ailleurs, que d'un volume d'acide Ton ne retirait que 5'°''65 

 de j^az oxigene sous la pression de yGccnt. , et a la temperature de 

 1805 centigrades. 



L'acide hydro-chlorique oxig&d m'a presente de uouveaux pheno- 

 tnenes dignes de remarque. 



Recemment prepard, i! ne s'cn degage pas de bulles lorsqu'il vient 

 d'etre fiUre, mais bienlot apres I'on en voit de fres-petites parfir du 

 loud du vase et venir crevcr a la surface de la liqueur, dans le cas 

 meme ou l'acide n'est oxigcn6 qu'une seule Ibis. Prdsumant que cette 

 decomposition lente pouvait provenir de Taction de la lumiere, j'ai 

 rempli presque entierement un petit flacon d'acide , et apres en avoir 

 assujetti le bouchon, j'ai renverse le vase, et I'ai place dans Tbbscuritf^. 

 Au boutde quelques heures il a fait explosion, l'acide contenait plus 

 de trente volumes d'oxigene; cependant ce meme acide, mis sous le 

 recipient de' la machine pneumatique, ne lalssait dcgager qu'une tres- 

 petite partie du gaz qui s'y frouvait renfermi^. 



,7'avais cru jiisqn'a pr(?seut que I'oxigene se degageait tout enticr de 

 l'acide hydrc-chlorique a la temperature de I'ebullition : le contraire m'est 

 parfaiteraent demoutre. Ayant fait bouillir de l'acide hydro-chlorique 

 oxigdne pendant une demi-heure, j'y ai encore relrouvd de I'oxigene. 



C'est par I'oxide d'argent que Ton peut demon trer la presence dc 

 I'oxigene dans l'acide hydro-chlorique oxigene qui a 6te soumis a 

 I'ebullition : a peine le contact a-t-il lieu, que I'oxigene se degage 

 tout-a-coup. Get oxide nous oft're ainsi Ic moyen de determiner rigou- 

 reusement la quantite de gaz oxigene contenu dans l'acide hydro-chlo- 

 rique oxigene; I'analyse n'exige meme que quelques minutes : Ton 

 prend un tube de verre gradud , on le remplit presque entierement de 

 mercure, on y verse ensuite un volume ddtermind d'acide, puis ou 

 acheve de remplir le tube avec du mercure, et on le renverse sw le 

 bain; enfin, on y lait passer un exces d'oxids d'argent en suspension 

 dans I'eau , et tout-a-coup on lit le volume de I'oxigene confenu dans 

 l'acide. Ou apprecie d'ailleurs la quantite de chlore, et par suite la 

 quantitd d'acide hydro-chlorique, en ddcomposant une partie de l'acide 

 meme par le nitrate d'argent. ( 1 ) 



( I ) Coraine j'ai reconnu , dcpuis la leclurede ce Memoire , qu'une pnrlie de I'oxigtne 

 degage provenait de I'oxide d'argent, ill'aul tenir conipte de cet oxigene. (Voir a eel 

 elfel le Memoire suivant. ) 



