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 celui du liquide. M. CagniaidTLatour a observe que, sous la pression dc 

 1 iQatmosph^res et ala temperature 207", le volume dc la vapcurd'.dcohol 

 est sensibiement , triple de celui de I'alcoiiol liquide. 



D'apres la loi de la dilatation des gaz appliqucu aux vapours, le volume 

 3^9 de vapeurs d'alcohol a zero dc tcmpdratiirc, provcnant du volume 1 

 liquide a la menie temperature, dcvicnt a 207° et sous la pression d'une 



atmosphere, 079 [ i + 207° (cooSjS) j , c'esl-a-dire 670,2; or, pour 



reduire cc volume d 3, il faut , d'aprfes la loi de Mariotle, une pression 

 de ~ ou 224 atmospheres, nombre prcsqun double de celui que 

 M. Cagniard-Latour a observe. Ccllc diflerciice cntre Ics resultats du 

 calcul el de I'observation, est encore plus sensible pour I'elhor sidfuriquc. 



L'Annuaire donne 37"8 pour le degre de lebullition de I'clhcr sulfu- 

 riquc, sous la pression o^.^G ; a la meme pression, les densitcs de I'clher 

 liquide ct de sa vapour a zero centigrade, sent dans le rapport des iioni- 

 bres (55o,9j5) ct (2,586), Ce rapport elant 2i3, il s'ensuit qu'a la tem- 

 perature zero ot a la pression o^j^G, un volume 1 d'i5lher liquide devient 

 2)3. .4. la temperature 160" ct sous la memo pression, il deviendrait 34i, 

 volume qui. d'apres la loi dc ^lariolte. ne sercduirait a 2, en coiiservarit la 

 memo temperature, que par unc pression de 170 atmospheres. La pression 

 observde par M. Cagniard-Latour n'a c\.6 qu'environ le quart de celle-ci. 



M. de La Place (1) atlribue ccs differences a la force d'altraction reci- 

 proque des molecules liquidos, force qui se combine avec raHniile de ccs 

 molecides pour le calorique, et avec la repnbion reeiproquodu caloriquo 

 qui tient ce liquide dans i'etal de vapeur. (Jnnah'S de I'liysiqitc < < dc 

 Chimie, cahier dc scptembre 1822, tome XXI, page 22 ) On pent ajouter 

 a cclte observation generalc, que la (imite thcrmomvtrique n'cst pcul- 

 etre pas pour toutes les vapeurs, a la meme division de I'^chelle centi- 

 grade que pour les gaz permanents. Par iimilc titer mometrif/iie, j'en- 

 tends celle qu'on determine par la formule relative a I'expansion de 

 ccs gaz, \-=v (1 + at), en supposant V = o. On sait que dans cetle for- 

 mule, V est le volunic dun gaz quclcoiique a la temperature t, v son 

 \olumc sous la temperature zero, a le coefticient numerique constant 



(1) Ce .i!av.iiit ;iv>iil di'piiU long-lcmjis proposi? de calculer Ics (lcn<.it(?s dc la vapour 

 d'caii .3 divcrses prcssious, (n appliquanl aux vapeurs les loix des gaz pciinaiuiils. Ce 

 Client est I'objet d'uiie nole dc M. Biot, iiisdr^e dans le Bulletin ilc la Socu'/J. I'iulo- 

 iniilii/iif . mars i8oj (caliier de vtuldse an 11, page iPg). Pour faire un calcul seiu- 

 lilablc d'apres les cxpt'riences de M. Desprets, nous snppusirons que le lilrc de vapeurs 

 a la prcsfion ;6o niillinielres , ou a la temperature 100 dcgrfs, ptsc 1700 fois moins 

 que le lilre d'lau a z^io, doiil le poids cit exprim^ par 1000 grammes. M. Desprets 

 a observe (|ue la pression 1 j.7 millimetres de la vapeur dVau corrcspundait .i la tem- 

 perature ii)% 5 1. Ce calcul donne oS'-,! 278 pour le jioids dun viilunie de cclte vapeur, 

 egal a celui d'un ballon dc <j'"-,57^(j. Scion I'cxperieiicc de M. Desprets, le poids 

 observe 6tail de o ' , 1^^. 



