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un matras entoure dun melaiigo de deux parlies de fjlace pilec ot d uiie 1 024. 



parlie de sel mnrin; I'acide sulfurcux s'y liquefie coinplelemcnt , sous la 

 simple pression de I'atniosplicrp, ct par uiic tcaipcrature qui n'est pas 

 au-dessous de 18 ou 20 degres cenligrades. 



Aiusi obteuu, I'acide sulfureux esl un liquide incolore, Iransparerit, 

 tr6s-Tolatil, dune pesanteur specifiquc plus considerable que cclle de 

 I'eau, qui pcut elrc exprini(5c par i/|5. II eulre en cbullilion a la tempe- 

 rature de 10° crntigrades au-dessous de zero; on peut cependant le con- 

 server liquide asscz long-temps memesans le secours d'aucune pression. 

 parce que la portion qui se volatilise absorhe asscz de caloriquc poiif 

 abaisserla temperature du rcsle fort au-dessous de son point d'ebullition. 



Verse sur la main il y prodiiit un froid dcs plus vifs, et se volatilise 

 completcment. 



Lorsqu'on le verse dans I'eau a la temperature ordinaire, une portion 

 se volatilise et I'autre s'y dissout; mais a mcsure que le liquide commence 

 a se salnrer, on voit I'acide se rassembler au fond du vase sous forme de 

 gonllcli'lles , commc fi rait une huile phis pcsante que I'eau. Dans eel elaf , 

 si on le touche avec rexlr^niite d'un tube, ou de tout autre corps, il so 

 reduit en vapcur et occasione une cspc'ce d'ebullition, la temperature 

 de I'eau s'abaisse, ct sa surface se recouvre d'une coucbe de glace; la lota- 

 lite meme du liquide peutr se congeler suivant Ics proportions relatives 

 d'eau et d'acide. 



Si Ton er.loure de coton la boule d'un thermometre a air, qu'on la 

 ploiige dans I'acide sidfureux et qu'on le laisse eiisuite s'evaporer sponta- 

 nenient a lair, on observe ' en faisant I'experience dans une temperature 

 do 10° centigrades ), une diminution de volume correspontianle a — 5^°; 

 et si Ton place le therinom^tre dans le vide dc la machine i)ncuma!ique, 

 pour opercr plus promptemrnt la Volatiiisalion dc I'acide, Ton oblient 

 facilenient un froid de 08°. II faut observer que le thermometre a air est 

 le seul qui puisse donner dcs indications precises, pour revaluation de 

 CCS basses temperatures. 



L'on voit d'apres ce qui vient d'etre expos(5, qu'il doit etrc facile d'oh- 

 lenir la congelation dc beaucoup de substances qui n'ont pu etre solidi- 

 fiees jusqu'ici, ou qui ne I'etaient qu'avcc beaucoup de peine. Ainsi pour 

 congeler le nicrcure, il sufRt d'entourer de coton nne botiie Ihcrmomc- 

 trique, d'y verscr de I'acide sulfureux et do I'agitcr dans I'air, le mcrcure 

 se coDgele en quclqucs minutes. 



Celte experience reussit encore mieux en mtltaut un pen de mcrcure 

 dans un godet, y ajoutant une petite quanlite d'acide suUiircux, ct 

 placant le tout sous le reci})ient de la machine pneumatiquc ou se fait le 

 \ide. 



M. Bussy est parviMiu par 5'evaporation de i'acide sulfureux dans Ic 

 \i:le a congeler I'alkool a 55" ct au-dessous. 



