(32) 
Si dans le second tube un morceau de cuivre décapé est entièrement immergé, l’oxidation 
sera sensible au bout de deux ou trois jours, et se prononcera de plus en plus, 
Eoña, dans les deux autres tubes, du fer placé en même temps daus les mêmes circon- 
stances ne manifestera aucune apparence d’altération, même au bout de quinze jours. 
C'est du moins ce que je viens de remarquer, et déjà j'avais eu l’occasion d’observer que 
l'alcalinité de plusieurs solutions hâte l’oxidation dutuivre; à cet égard l’énergie des solu- 
tions d'ammoniaque est très-grande, 
On lit dans la même note : « Un métal plongé dans l’eau ne peut s’y oxider qu’autant qu'il 
y devient positif, car alors il détermine la polarité électrique des deux élémens de l’eau , et 
auire à lui l’oxigène , qui est toujours négauf......» - 
Cette explication suppose que l’eau est décomposée sous l'influence seule du métal, mais 
cela n’est pas. Eu effet , un cylindre de fer limé , isolé dans l’eau privée d'air ou même dans 
une solution saturée de chlorure de sodium , complètement exempte d'air et à l'abri de son 
contact , ne paraît pas s’oxider. 
J'ajouterai que le chlorure de sodium , en excluant par sa seule présence une grande partie 
de l'air que renferme l’eau (*), modifie l’action oxidante au point que dans une solution sa- 
turée de sel marin j'ai conservé, avec l'apparence métallique sur la plus grande partie de leur 
surface, et cela depuis deux mois, plusieurs morceaux de fer décapés: divers centres d’oxi- 
dation se sont formés et ont déterminé le dégagement d’un gaz (que je suppose être de l’a- 
zote, sans l'avoir encore vérifié); mais c’est à l’état de protoxide brun-verdätre que sont res- 
tés les points altérés , tandis qu’en quelques jours la même solution en contact avec l'air dé- 
termiue le passage de l’oxide à un degré d’oxidation plus avancé : la nuance de rouïlle se 
prononce dans le dernier cas d'autant plus vite, que le fer immergé s'approche davantage 
de la surface de l’eau en contact avec l'air aumosphérique. 
J'avais d’ailleurs reconnu (voir les séances de l’Institut, 17 septembre) que près des limites 
où l’alcalinité est trop faible pour préserver le fer de l’oxidation sous l'influence de l'air con- 
tenu dans l’eau, cette oxidation n’a également lieu que sur quelques points: soit au contact 
des parois des vases ou des morceaux de fer entre eux , ou encore entre les parties d’un même 
morceau imperceptiblement écartées (partout ailleurs le fer conservant son brillant métal- 
lique), etque cette action électro-chimique élaitactivée par l’addition d’un peu de chlorure 
de sodium dans la solution alcaline, au point de se manifester en moins d’une minute par des 
taches verdätres irrégulières, partant surtout des parties désagrégées du fer. 
Je terminerai en indiquant plusieurs des applications des solutions alcalines qui ont déja 
été essayées avec succès. Telles sont l'immersion des feuilles de tôle décapées pour l’éta- 
mage; l’alimeutation du liquide des presses hydrauliques ; la préparation des pièces à braser; 
la conservation des objets d’art en fer ou en acier et de diverses pièces limées ou polies ; le 
chauflage par la circulation de l’eau dans des chaudières et tubes en fer (la rouille semblait 
être le seul obstacle à l’emploi de ce procédé remarquable dû à Bounemain , et actuellement 
——_———_—_—_—_—_————…——_—— 
(*) Plusieurs solutions salines ajoutées à l’eau commune font contracter ce liquide et dégager une partie de 
l'air. Une solution de sel gemme saturée dans de l’eau de Seine à 15° de T a contracté le volume de l'eau de 
»,03 ct dégagé 0,015 du même volume de gaz. 
