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blables à ceux de l’île d'Elbe, L'auteur, en partant des idées théoriques qu’il a exposées dans 
son mémoire, rend compte de la formation de ces deux corps. 
M. Dumas fait, en son nomet celui de M. Pelletier , le rapport suivant sur le mémoire 
de M. Laurent, répétiteur à l’école centrale des arts et manufactures, intitulé : Recherches 
sur la naphtaline, ( voyez ci-devant, page 24.) è. 
«Il ya quglques anuées, M. Kidd en décomposant, au travers d’un tube incandescent, le 
goudron provenant de la distillation de la houille, obtint un corps nouveau en belles lames 
cristallines; illui donna le nom de naphtaline. 
« M. Faraday soumit ce corps à quelques essais, parvint à l’unir à l’acide sulfurique sous la 
forme d’un sel acide, et il obtint ainsi le sulfate acide de naphtaline et des sulfates doubles de 
naphtaline et de diverses bases. D’après l'analyse de ces sortes de composés, la naphtaline 
devait renfermer 5 atomes de carbone et deux atomes d'hydrogène :.c’est ce résultat que 
M. Laurent vient de vérifier directement. 
« Ici se présente une difliculté sérieuse. Les chimistes Anglais calculent les atomes d’une 
manière particulière, arrangeant tous les nombres pour en faire des multiples du gaz hydro- 
gène. Ainsi, ils admettent que le poids atomique du carbone est égal à 6, ou , ce qui revient au 
même, ils le supposent égal à 57,5, celui de l’oxigène étant représenté par 100. 
«M.Berzélius avait admis, il y a quelques années, 57,66 pour le poids atomique du carbone, 
d’après l’analyse des carbonates. Récemment, ila porté ce nombre à 38,21, en se fondant sur les 
densités de l’acide carbonique et de l’oxigène, telles que les ont données ses expériences failes 
à Paris conjointement avec M. Dulong. 
«Ges variations exercent en général peu d'influence sur l'analyse des composés organiques, 
mais toutefois quand la matière est très-riche en carbone , elles peuvent changer sa formule. 
Cela est vrai surtout pour les carbures d'hydrogène. Ainsi, pour la naphtaline en particu- 
lier , on trouvera avec les mêmes données analytiques 5 atomes de carbone et deux atomes 
d'hydrogène, si on prend l’ancien poids atomique du carbone, et six atomes de carbone pour 
deux d’hydrogène, si on adopte le nouveau. 
« Cette difliculté peut se résoudre, soit par l'examen attentif du poids atomique de la n«,h- 
taline, soit par la densité de sa vapeur. En effet le poids atomique serait : 
Dans la première hypothèse, 
C5 183,30 à 
H?—— 12,42 
200,72 
Dans la seconde, 
C5 — 229,26 
H2— 12,42 
241,68 
« Ces nombres différent assez pour que l’expérience puisse prononcer entre eux. 
« Outre la naphtaline, la chimie possède plusieurs composés fort intéressans résultant de 
l'union du carbone et de l'hydrogène. Ces composés sont presque tous doués de la faculté de 
jouer le rôlède bases salifiables ou du moins de celle de saturer les acides. L’hydrogène bi 
carbonné , l'huile douce du vin, l’essence de rose, l’essence de thérébentine, les corps hui- 
leux découverts par M. Faraday dans le gaz de léclairage , le naphte sont des substances 
douées de propriétés fort analogues à celles de la naphitaline. 
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