(130) 
M. Pelouze a fait voir que ce produit chauffé se convertit en eau et en phosphore pur. L'ex- 
périence faite sous nos yeux avec un plein succès et un résullat net ne nous laisse aucun 
A 3 + 
doute à ce sujet. 
Cet hydrate est formé dex00 de phosphore et 14,2 d’eau; c’est-à-dire 4 atomes du pre- 
mier pour un atome d’eau. 
Le soufre précipité est aussi sans doute un hydrate , l’iode brune qui se précipite des dis- 
solutions de ce corps est probablement au même état. Ce sont là des questions qu’il importe 
de résoudre. 
Le phosphore forme un véritable oxide. C’est l’oxide rouge connu comme tel depuis long- 
temps sans que toutefois on l’eùt démontré par aucune analyse positive. 
Cet oxide rouge de phosphore est pulvérulent, infusible, insoluble dans tous les véhi- 
cules, fixe mais décomposable au feu. Il renferme 14,5 d’oxigène et 85,5 de phosphore pour 
100. Il brüle diflicilement à l'air. Il faut une température de {00 à 500° pour l’enflammer, 
phénomène qui contraste singulièrement avec le rôle qu’on lui prête dans la fabrication des 
briquets phosphoriques. 
Ces briquets devraient leur inflammabilité qui est bien supérieure à celle du phosphore 
au mélange de l’oxide rouge. M. Pelouze l’admet et le prouve, mais il fait voir que l’oxide 
rouge agit là comme corps inerte et pulvérulent. On peut le remplacer par une poudre 
quelconque, magnésie, silice, oxide de fer, etc. 
C’est donc à du phosphore divisé d’une manière quelconque qu'il faut attribuer l’inflam- 
mabilité des briquets phosphoriques. 
L’acide nitrique enflamme subitement l'oxide rouge de phosphore. 
Mais le fait le plus surprenant, c’est l'action du chlorate de potasse qui mêlé à l’oxide 
rouge el souvent par le simple coutact, sans choc ni pression, ni élévation de température, 
détermine tout-à-coup la plus vive explosion. 
Toutes ces propriétés et d’aulres encore qui sont décrites dans la note de M. Pelouze n’e- 
aient pas connues, l'analyse des matières qui les possèdent m'était pas faite; vos commis- 
saires ayant revu les principaux résultats sont d’avis 
Que le mémoire de M. Pelouze est fait dans une excellente direction, et que les métho- 
- des qu'il a employées sont simples et fort exactes; 
Que les faits observés par lui sont assez importans pour mériter une mention particu- 
lière au Bulleuin; 
Qu’enfin l’auteur a droil aux encouragemens de la Société, 
M. Gauthier de Claubry communique à la Société les détails suivans sur le vanadiam: 
En 1830, M. Septrôm a découvert dans un fer dela mine de Jaberg en Suède ce métal 
remarquable par son extrême ductilité. Les scories de l’affinage renferment plus de vana- 
dium que le fer lui-même. 
En 1801, Del Rio avait cru trouver un nouveau métal daus un minerai de plomb de Zi- 
apan : Descostils le regarda comme du chrome impur; depuis les recherches de Septrom, 
Wolhler a fait voir que le minerai de Zimapan était du vanadate de plomb. 
Le vanadate d’ammoniaque que l’on obtient facilement peut servir à préparer presque 
tous les composés de vanadium : nous signalerons seulement ici, ceux qui présentent le plus 
d'intérêt. 
