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En chauffant l'acide vanadique avec du potasium on peut obtenir ce métal, mais la dé 
composition du chloride vanadique par le gaz ammoniaque est préférable; voici comment 
on peut faire l’opération: 
On chauffe du vanadaté d'ammoniaque au chalumeau sur un charbon; il se transforme 
en sous-oxide vanadique gris bleuâtre que l’on mêle avec un peu de charbon bien sec; on 
introduit le mélange dans une boule soufflée sur un tube barométrique, et on fait passer des- 
sus du chlore sec en chauffant doucement avec une lampe à alcool; il se dégage des va- 
peurs jaunes de chloride que l’on condense en relroidissant le tube. Un moyen commode 
de recueillir ce liquide, consisie à efliler l’extrémité du premier tube et à la faire rendre 
dans une autre tube semblable sur lequel est soufflée aussi une boule. Quand le chloride est 
réuni dans celle-ci, on fait passer un courant d'air sec pour chasser l’excès de chlore, et on 
adapte ensuite à l'appareil un mauas d’où se dégage du gaz ammoniac; quand l’appareil 
en est rempli, on chauffe avec la lampe à alcool, et on obtient le vanadium qui est d’un 
blanc d’argent. 
On obtient facilement l’acide vanadique en chauffant le vanadate d’ammoniaque dans 
une petite capsule de platine sur la lampe à alcool : il se produit d’abord de l’oxide vana- 
dique bleu qui s’oxide et se transforme en acide brun très-fusible, et qui par le refroidisse- 
ment se cristallise très-facilement en aiguilles gris d'argent partant d’un centre commun. 
Ea versant sur cet acide un peu d’acide sulfurique étendu de son poids d’eau auquel on 
ajoute quelques gouttes d'acide oxalique pour faciliter la décomposition, on obtient à une 
douce chaleur, le sulfate de vanadium sous forme d’une croûte cristalline d’un bleu sale : 
ou enlève l’excès d’acide eu le lavant avec de l’alcool anhydre. 
Le chlorure se prépare facilement ea traitant l'acide vanadique par l'acide hydrochlori- 
que auquel on w1êleuu peu d'alcool: la liqueur est d’un beau bleu. 
Le vanadium forme plusieurs séries de sels, nous signalerons seulement les caractères 
des plus importans. 
1° Les vanadates et l’acide vanadique fondus au chalumeau sur le charbon donnent du 
sous-oxide gris bleu. 
Avec du phosphate ammoniaco-sodique un verre d’un beau vert qui serait brun à chaud. 
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Avec le borax un verre vert qui se décolore au feu d’oxidation, 
2° Les sels d’oxide vanadique. 
Ces sels sont bleus ou verdâires, quand ils contiennent de l’eau, et quelquefois bruns, 
quand ils sont anbydres. 
Ils ont une saveur aslringente et douceâtre. 
Les alcalis caustiques les précipitent en blanc grisätre qui passe au brun, un excès d'al- 
cool dissout le précipité, 
L'ammoniaque donne un précipité brun et le liquide reste incolore, 
Les carbonates donnent un précipité gris blanc. 
Les sulf-hy drates donnent un préci pité noir qui devient d’un rouge pourpre par un excès 
du précipitant. 
Mais la propriété la plus remarqua ble est celle qu’ils présentent avec l’infusion de noix 
de galle: on obtient une liqueur d'un ble u qui paraît noir à cause de son intensité, 
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