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La liqueur nouvelle ainsi obtenue est parfaitement limpide légèrement roséeou jaunâtre. 
Elle est plus dense que l’eau. Elle se décompose subite ment au contact de l’eau en bisulfure 
d’étain qui se précipite, et en bichlorure quireste dissous. La chaleur produitle même effet, 
mais alors le bisulfure d’étain reste et le bichlorure se volatilise. 
Cette liqueur traitée par l’eau fournit environ 25 070 de bisulfure d’étain. 
Je pense que dans cette liqueur l'hydrogène sulfuré n’existe pas en nature, mais qu’il a 
servi à produire du gaz hydrochlorique qui s’est dégagé et du bisulfure d’étain qui s’est 
uni au chlorure. 
On peut donc la regarder comme étant formée de 
at. bisulfureld'étain......,...1137.......,..925, 9 
2/at. bichlorure d’étain.......: 3238.......,.74, 1 
=— 
4375 100,0 
D’autres travaux ne me permettent pas de m'occuper de ce genre de recherches, mais 
j'ai entrevu des résultats qui promettent des faits curieux à la science, si quelque jeune chi- 
miste veut poursuivre cette étude, et s'occuper de l’action réciproque de l'hydrogène sul- 
furé et des chlorures acides. 
Sur diverses réactions chimiques , par M. Pruouze. 
Les expériences que j'ai l'honneur de communiquer à la Société Philomatique attireront, 
je le pense, l’attention des chimistes par la singularité de leurs résultats et par l’extrême 
difliculté, pour ne pas dire l'impossibilité absolue de tirer une explication satislaïsante de 
leur discussion et de leur examen approfondi. 
Voici l’exposé succinct de ces expériences : 
On à dissous daas de l’alcool à 40° le + de son poids environ d’acide acétique aussi con- 
centré que possible, c’est-à-dire ne contenant que le seul atome d’eau nécessaire à son exi- 
stence. 
Un papier bleu de tournesol bien sec trempé dans la liqueur n’est pas devenu rouge; le 
bi-carbonate et le carbonate neutre de potasse, la craie, l’hydrosulfate d’ammoniaque et 
une foule d’autres sels aussi faciles à décomposer, introduits dans le même mélange d’al- 
cool et d'acide acétique, n’ont subi aucune altération. 
Eu substituant à l’acide acétique, les acides hydro-chloriques, sulfuriques, tartriques, 
racémiques, citriques, etc., elc., les mêmes phénomènes se représentent, c’est-à-dire que la 
couleur du tournesol et la stabilité des sels ne changent pas. 
Dans tous les cas en ajoutant une certaine quantité d’cau aux mélanges, la réaction des 
acides se manifeste immédiatement. Le tournesol rougit, les sels se décomposent. 
On a versé un mélange d'acide acétique et d'alcool sur de l’eau saturé de carbonate neutre 
de potasse. Ce sel a abandonné aussitôt l’eau qui le tenait en dissolution, s’est précipité 
sous forme de poudre, et n’a laissé dégager que des traces d’acide carbonique. Aiusi dans cette 
circonstance, l’alcool a plus de teudance à s’hydrater que l’acide acétique à décomposer 
le carbonate de potasse. 
On ne peut faire intervenir ici aucun phénomène de solubilité ou d’insolubilité pour ex- 
pliquer cette singulière réaction. L’acétate de potasse est soluble dans l'alcool ,et pourtant 
au sein même de ce liquide le cerbonate de potasse n’est pas décomposé par l'acide acétique. 
