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SEANCE DU 96 MAI 1832. 
Rapports des travaux des Sociétés savantes. 
Académie royale des Sciences. M, Dumas a lu un mémoire dans lequel il démontre 
l'existence de deux chlorures de soufre, tandis qu’en général, les chimistes n’en admettaient 
qu’un seul, et que M. Henry Rose, dans son dernier travail, assure que le chlore et le sou- 
fre ne se combinent qu’en une seule proportion. 
Demi-chlorure. C’est celui que M. Rose a étudié, On l’obtient , en traitant à froid la fleur 
de soufre par un courant de chlore sec, et arrêtant l’opération avant que tout le soufre soit 
dissous. On distille la masse à une douce chaleur; la liqueur qui se dégage, est le demi- 
chlorure de soufre. Comme il entraine un peu de soufre, ilest utile de le rectifier une seconde 
fois. 
Le demi-chlorure est jaune, un peu visqueux à la manière des huiles grasses , sa densité 
est égale à 1,687. Il bout à la température de r, 58°. La densité desa vapeur est égale à 
4, 70; c’est le résultat le plus faible qu’on ait observé. Deux expériences ont donné 4, 72* 
et 4, 75; mais en général, il retient quelques traces de soufre qui tendent à élever la den- 
sité de sa vapeur, et qui deviennent sensibles; obligé comme on l’est, d’en évaporer d’assez 
grande quantité, pour expulser l’air des babe) 
Analysé par lacidenitrique, ila donné en soufre ou sulfate de baryte.et.en chlorure d’ar- 
gent, des quantités qui correspondent à 47, 6 de soufre, et 52, 4 de chlore-pour o7o. 
Il est donc formé de 
rat.) Soufre, 11207: 16:12 47:06: 
1: At-sichlore:h. 221:)52,1.,1:59) 4. 
422, 48 100, ©. 
ou bien de ù 
x vol. vap. de soufre. : . 2, 218. 
* vol: ichlore,. MM ton Aa 
1 volume demi-chlorure, . . . 4, 658. 
L'eau, l'alcool décomposent ce demi-chlorure, comme on l’a observé depuis long-temps, 
avec formation d’acide hydrochlorique et dépôt de soufre. L’éther le dissout d’abord, et le 
décompose ensuite peu-à-peu avec une légère production de chaleur. 
I] se combine avec l’ammoniaque sec, en produisant une poudre de couleur pourpre. 
Chlorure, C'est celui que Davy, A. Bertholet et M. Dumasont étudié et analyséil y a long- 
temps. Il se forme toutes les fois qu’on fait passer un courant de chlore en excès, dans de la 
fleur de soufre. La liqueur reste jaune tant que le soufre n’a pas disparu; puis elle rougit 
peu-à-peu, et finit par acquérir une teinte d’un rouge brun foncé. En distillant la solution 
au bain-marie à une température de Go à 50°, on obtient le chlorure presque pur. Cepen- 
‘ 14* 
