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dant il entraîne toujours un peu de sous-chlorure qui altère à peine sa composition, mais qui 
exerce quelque influence sur ses propriétés physiques; ce n’est que par des distillations réi- 
térées au bain-marie dans un courant de chlore, et en ménageant la température, que l’on 
parvient à l'obtenir pur. 
Le chlorure est d’un rouge grenat foncé, très-fluide. Sa tension est fort grande. Il bout à 
64°. Sa densité est égale à 1, 620. La densité de sa vapeur a varié de 3, 70, à 3,67, dans di- 
verses expériences. Comme il est toujours mêlé de quelques traces de demi-chlorure, qui 
tendent en s’accumulant dans les ballons, à augmenter la densité de sa vapeur , M, Dumas 
Pa déterminée en prenant de petites quantités de matière, et laissant dans le ballon une assez 
forte proportion d'air dont on tient compte. 
En l’analysant par l'acide nitrique, M. Dumas a obtenu de o, 699 de ce chlorure o, 0004 
de soufre, et 1, 595 de sulfate de baryte, ce qui fait en tout 31, g de soufre pour 100; ré- 
sultat conforme à son ancienne analyse. 
Ilest donc formé de 
at. soufres.. 12071, 16: 1 . 31,112 
1 at. chlore. . . 442, 64. . . 68, 8. 
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643, 80. 100, 0. 
ou bien de 
172 vol. vapeur de soufre, . . 1, 109; 
1 vol: chlore. VEN a 440 
1 volume chlorure de soufre. 3, 549. 
Que ce chlorure soit ane combinaison réelle et non point une simple dissolution de chlore 
dans le demi-chlorure, c’est chose facile à prouver, Sa composition constante, la fixité de 
son point d’ébullition, la permanence de tous ses caractères physiques après plusieurs distil- 
lations, sont autant de preuves déjà bien positives. Mais il en est une que j'ai vérifiée bien 
souvent, c’est la résistance absolue du sulfate d’indigo qui devrait se décolorer rapidement, 
pour peu que le chlorure contint du chlore libre. Si l’on teint légèrement de l’eau avec une 
dissolution d’indigo, on peut y ajouter du chlorure de soufre autant qu’on veut, sans que la 
couleur disparaisse. Elle tourne au vert par suite du dépôt de soufre qui se forme, mais la 
teinte se conserve sans autre allération. 
Le chlorure de soufre est décomposé comme l’autre par l’eau et l’alcool. L’éther le dissout, 
s’échauffe beaucoup; une vive ébullition se manifeste, et enfin il se décompose du soufre. 
L’ammoniaque sec agit vivement sur lui ; il se forme encore un composé pulvérulent et 
purpurin, mais il se produit beaucoup d’hydrochlorate d’ammoniaque. 
Travaux particuliers de la Société. 
La Société a reçu de la Société d'Histoire Naturelle de l'ile Maurice, un extrait des tra- 
vaux de cette Société ; dans lequel on voit que le volcan de l'ile Bourbon a fait éruption deux 
